解题方法
1 . 将空气中游离态的氮转化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工圈氮。以N2、H2为原料，在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、1921年，我国化工先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合的“联合制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列关于氮的转化过程，属于人工固氮的是
| A．用N2和H2合成氨 | B．闪电时空气中N2转化为NO |
| C．用NH3和CO2合成尿素 | D．豆科植物的根瘤售固氮 |
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2 . 细菌可以促使铁、氮两种元素来进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。___________ (填字母序号)。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程
(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为___________ 。
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为
，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________ 。
___________
___________
___________
___________
___________
___________
(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和
)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)
时，吸收液质量增加了
。计算吸收液中
和
的物质的量之比___________ 。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________
_______________________________________________________(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)时，吸收液质量增加了。计算吸收液中和的物质的量之比
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3 . 硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。_____________ （填序号）。
.合成氨是一种重要的人工固氮方法
.该反应过程中氮元素被氧化
.合成的氨气还可以用于化肥工业
.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为，反应的化学方程式为_________ 。
(3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①
；②
；③
，其中属于氧化还原反应的是_________ （填序号）。
(4)吸收装置中，发生的反应为
，若用
稀硝酸作为吸收液，反应后得到
的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的
的物质的量为_________ 
（写出计算式）。
(5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_____________ 。
(6)
催化还原氮氧化物
技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示：和物质的量之比为
，则总反应的化学方程式为_________ 。
(7)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的
，其分子结构如图所示。已知：Ⅰ.断裂
键吸收
热量，形成
键放出
热量
Ⅱ.
写出
和
反应合成的热化学方程式_____________________________ 。
.合成氨是一种重要的人工固氮方法.该反应过程中氮元素被氧化.合成的氨气还可以用于化肥工业.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为
，反应的化学方程式为(3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①
；②；③，其中属于氧化还原反应的是(4)吸收装置中，发生的反应为
，若用稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为（写出计算式）。(5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：
(6)
催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示：
和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为(7)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的
，其分子结构如图所示。已知：Ⅰ.断裂键吸收热量，形成键放出热量Ⅱ.
写出
和反应合成的热化学方程式
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4 . 下列转化属于氮的固定的是
| A．工业以氮气为原料合成氨 | B．工业以氨气为原料合成硝酸 |
| C．NO与反应生成和水 | D．植物从土壤中吸收转化为氨基酸 |
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5 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是________ 。
a. 工业上N2和H2合成NH3 b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NO d. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
(2)N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为_____________ 。
(3)三氟化氮(
)是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和
。
①写出该反应的化学方程式：___________ ，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________ (
表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________ 。
(4)Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途______ 。
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2是_________________ （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为_____________ 。
(1)下列属于氮的固定的是
a. 工业上N2和H2合成NH3 b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NO d. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
(2)N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为
(3)三氟化氮(
)是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。①写出该反应的化学方程式：
，转移的电子数目为表示阿伏加德罗常数的值)。②
无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是(4)Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2是
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为
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名校
解题方法
6 . 氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氮及其部分化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)下列反应中，不属于氮的固定的是_______
(2)氨的电子式是_______ 。
(3)在物质转化图中的各气体，可用排水法收集的气体是_______ (填化学式，下同)，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是气体是_______ 。
(4)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，请写出该反应的化学方程式_______ 。而工业上则由氮气和氢气直接合成氨，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是_______ 。
(6)氮的一种化合物肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是_______ kJ。
(1)下列反应中，不属于氮的固定的是_______
| A．N2和H2在一定条件下合成NH3 |
| B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 |
| C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO |
| D．由NH3制碳酸氢铵 |
(3)在物质转化图中的各气体，可用排水法收集的气体是
(4)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，请写出该反应的化学方程式
(5)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是
(6)氮的一种化合物肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是
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名校
7 . 下列说法不正确的是
| A．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 |
| B．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
C．一种白玉粉的化学式为 ，用氧化物的形式表示为 |
| D．由氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定 |
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21-22高一·全国·假期作业
解题方法
8 . 人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点，其过程大体如图所示：
(1)写出用天然气制备氢气的化学方程式：____ 。
(2)写出合成尿素反应的化学方程式：_____ 。
(3)写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：____ 。
(4)每生产1molNH4NO3最少需要NH3_____ mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____ mol。
(1)写出用天然气制备氢气的化学方程式：
(2)写出合成尿素反应的化学方程式：
(3)写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：
(4)每生产1molNH4NO3最少需要NH3
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2022-11-24更新
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259次组卷
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3卷引用：第07讲 氮的固定-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（苏教版必修第二册）
（已下线）第07讲 氮的固定-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（苏教版必修第二册）苏教2020版化学必修第二册专题7第一单元 氮的固定课后习题7.1.3人工固氮（课后）-2019苏教版必修2课前课中课后
名校
9 . 氮肥的使用极大提高了粮食作物的产量，对解决世界粮食危机起到了不可或缺的作用，下面是几种通过氮的固定制备氮肥的方法。
(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中少量的氮气转化为含氮化合物(氮肥)，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
硝酸盐［如
］
①写出在空气中转化为NO的化学方程式_______ 。
②将转化为，列举两种不同类别的化合物M_______ (写化学式)。
③若M是Cu单质，与稀硝酸反应也能生成硝酸盐，写出铜粉与稀硝酸反应的离子方程式_______ 。
(2)人工固氮：
①工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨。该反应的化学方程式为_______ 。
②利用氨气与氧气在催化剂作用下生成NO，是工业制备硝酸的重要环节，该反应中NO是_______ (填“氧化产物”“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。
③利用氨气与二氧化碳在催化剂作用下合成重要氮肥尿素
，尿素中N元素的化合价是_______ 。合成尿素的化学方程式_______ 。尿素在土壤中与水结合生成
，被植物吸收，有利于作物的生长。
(3)在微生物作用下实现
的转化，称为硝化过程。在一定条件下，
被氧化成
，参加反应的和的物质的量之比为_______ 。由于有毒，因此过量使用氮肥也会引起农作物大量减产，所以一定要合理科学使用。
(4)有同学猜测，在被细菌分解过程中，最终分解为，同时有生成。从化合价变化的角度分析有生成的合理性_______ 。
(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中少量的氮气转化为含氮化合物(氮肥)，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
硝酸盐［如］①写出在空气中
转化为NO的化学方程式②将
转化为，列举两种不同类别的化合物M③若M是Cu单质，与稀硝酸反应也能生成硝酸盐，写出铜粉与稀硝酸反应的离子方程式
(2)人工固氮：
①工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨。该反应的化学方程式为
②利用氨气与氧气在催化剂作用下生成NO，是工业制备硝酸的重要环节，该反应中NO是
③利用氨气与二氧化碳在催化剂作用下合成重要氮肥尿素
，尿素中N元素的化合价是，被植物吸收，有利于作物的生长。(3)在微生物作用下实现
的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为有毒，因此过量使用氮肥也会引起农作物大量减产，所以一定要合理科学使用。(4)有同学猜测，在
被细菌分解过程中，最终分解为，同时有生成。从化合价变化的角度分析有生成的合理性
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名校
10 . 下列对化学基本概念的叙述或说法中正确的是
| A．CO2和NO2均能和水反应生成酸，所以都是酸性氧化物 |
| B．NH3和SO2的水溶液都能导电，所以都是电解质 |
| C．12C和14C互为同位素，两者之间的转化属于物理变化 |
| D．可用氨气为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，从而实现氮的固定 |
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2022-04-24更新
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161次组卷
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2卷引用：辽宁省凌源市实验中学2021-2022学年高一下学期 4月月考化学试题
