1 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是________。       
a. 工业上N₂和H₂合成NH₃                  b.     NH₃催化氧化生成NO   
c.   N₂和O₂放电条件下生成NO                    d.   NH₃与灼热的氧化铜反应生成N₂
(2)N₂H₄（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为_____________。
(3)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。
①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。
(4)Si₃N₄是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si₃N₄可能有哪些用途______。          
a. 制作坩埚        b. 用作建筑陶瓷     c. 制作耐高温轴承     d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L⁻¹ H₃PO₂溶液，则NaH₂PO₂是_________________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H₃PO₃ > CH₃COOH > H₂PO₃^－，则H₃PO₃与足量CH₃COONa溶液混合的离子反应方程式为 _____________。

6 . 氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氮及其部分化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)下列反应中，不属于氮的固定的是_______

A．N2和H2在一定条件下合成NH3

B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮

C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO

D．由NH3制碳酸氢铵

(2)氨的电子式是_______。
(3)在物质转化图中的各气体，可用排水法收集的气体是_______(填化学式，下同)，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是气体是_______。
(4)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，请写出该反应的化学方程式_______。而工业上则由氮气和氢气直接合成氨，该反应的化学方程式为_______。
(5)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是_______。
(6)氮的一种化合物肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是_______kJ。