1 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种白色剧毒晶体，是常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室常通过以下方案制备叠氮化钠：
方案一：亚硝酸叔丁酯与N₂H₄、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠；
方案二：I.2Na+NH₃2NaNH₂+H₂；II.NaNH₂+N₂ONaN₃+H₂O。
(1)方案一中制备亚硝酸叔丁酯的方法：取一定量NaNO₂溶液与50%硫酸混合，发生反应：H₂SO₄+2NaNO₂=2HNO₂+Na₂SO₄；利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH，以t－Bu表示叔丁基)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式____。
(2)方案二的装置及主要步骤如图所示：

①组装仪器检查装置气性后，装入药品，a中加入____，c中加入____。
②实验过程应先点燃____(填“A”或“D”)的酒精灯，理由是____。
③在反应I充分进行后，通入N₂O气体，d中采用____加热进行反应II。
④装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN₃固体：

已知：NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气。操作II的目的是____；操作IV最好选用的试剂是____。
(3)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol•L^-1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00mL[发生的反应为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑](杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol•L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。

2 . 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是

A．	B．浓
C．	D．

3 . 依据下图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
(2)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A.浓硫酸            B.碱石灰          C.NaOH固体
(3)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①加热时NH₃可催化氧化为NO，化学方程式为_______。
②NO→NO₂反应的实验现象是_______。
③NO₂＋H₂O→HNO₃中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(4)若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是_______。

A．O2

B．Na

C．NH4Cl

D．NO2

4 . 下列化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3有还原性，可用于制硝酸	B．N2性质活泼，可用于保护粮食
C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂	D．Na2O2有强还原性，可用于杀菌消毒

5 . 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应IV的氧化剂是H2O

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

7 . 下图是氮元素及其化合物的转化关系，下列说法正确的是

A．的电子式为

B．的酸酐是

C．的转化反应属于氮的固定

D．一定条件下，可与NO反应实现的转化

8 . 下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

9 . 元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是

A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物

B．HNO3、HNO3、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

10 . 天然脑砂含少量，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：
步骤Ⅰ：用氨气与适量氯气反应制取。

(1)装置A中仪器X的名称为_______；若用浓盐酸与反应制取氯气，则该反应的离子方程式为_______。
(2)要得到干燥纯净的氯气，C的作用是_______。
(3)氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应，氨气应从_______(填“f”或“g”)通入，反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ：天然脑砂中含量的测定。
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。
已知：。

(4)为完成含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却，_______。
(5)如果不用J装置，测出的含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。