3 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

A中装有的NH₄Cl和Ca(OH)₂混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O。
试回答下列问题：
(1)B中加入的物质是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是____。
(2)实验时在C中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式是_____。
(3)实验时在D中观察到的现象是____，收集到的物质是____。

4 . 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路I、II、III是雷电固氮过程中硝酸的产生途径。

(1)写出各变化的化学方程式，如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂____、____、____、____、____。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原成可直接排入大气的无色无毒气体。请写出有关反应的化学方程式____。

5 . 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。反应方程式：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂ g、生成的氮气在标准状况下的体积为V₁ L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m₃ g、洗气后装置D的质量为m₄ g、生成的氮气在标准状况下的体积为V₂ L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称： _______。
(2)检查装置A气密性的操作是_______。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式：_______
乙小组	_______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_______。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______。

7 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式____，并指出其中的氧化剂和还原剂__。
(2)请思考A是什么物质_______，以及向吸收塔中通入A的作用_________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
a.铜       b.铂       c.铝       d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法______。

8 . 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为___________，B的化学式为___________。
(2)请写出：
反应①的化学方程式_________
反应②的离子方程式____________。

9 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3	B．SSO3H2SO4
C．SO2H2SO3 H2SO4	D．NH3NOHNO3

10 . 在给定条件下，下列选项正确的是
①NaHCO₃Na₂CO₃NaOH     
②CaCO₃CaOCaSiO₃
③NH₃ NO HNO₃
④
⑤SSO₃H₂SO₄
⑥

A．有2项能实现	B．有3项能实现
C．有4项能实现	D．以上转化均不能实现