3 . 某学习小组想通过研究NO₂性质，提出减少汽车尾气NO₂含量的同时，降低汽车排气管中积碳的实验方案。回答下列问题：
(1)通过浓硝酸分解分析NO₂能否支持燃烧：如图所示，向试管中加入浓硝酸，加热至沸腾，向试管中伸入燃烧的木条，木条熄灭。

①写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_____。
②甲同学根据实验现象得出NO₂不支持燃烧，不能与红热的碳反应的结论，乙同学不同意该结论，理由可能是_____。
③除了原理上的不合理，从环保角度考虑，该实验还有一个明显不足之处是_____。
(2)查阅资料发现Cu(NO₃)₂受热时发生反应：2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑。收集硝酸铜分解后的气体，发现该气体能使带火星的木条复燃，但空气(空气中O₂的体积分数约为)不能使带火星的木条复燃。
①结论：NO₂能与碳反应，支持燃烧，理由是_____。
②经检验，加热时碳与NO₂反应的两种产物均为空气成分，写出该反应的化学方程式：______。
(3)设计NO₂与碳反应的条件控制实验：初始温度为280℃(汽车尾气的大致温度)，其它初始条件也完全相同，分别在体积相同的绝热恒容密闭容器A和恒温恒容密闭容器B中加入等量的焦炭和NO₂气体。
①反应达到平衡时，平衡转化率较高的是容器_____(填“A”或“B”)。
②请写出工农业生产中NO₂的一种用途：_____。

4 . 某化学小组为探究浓HNO₃和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验I

实验装置	实验步骤及现象
	室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。

资料：
①向AgNO₃的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl₂无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl_2。
(1)浓HNO₃需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：_______。
(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO₂，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl₂，用离子方程式表示甲同学的依据：_______。
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl_2.请结合资料，设计证实存在Cl₂的实验方案：_______。
(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl^-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：_______。
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO₃与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl^-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO₃溶液时无明显现象。浓HNO₃与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是_______。
(4)综合上述实验，可以得出结论：_______。