1 . 常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。

已知：①X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
(1)M的化学式为___________
(2)甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)在X与H₂O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。
(4)欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。

A．品红溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和溶液

(5)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)制运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。

2 . 图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。
(1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。

①X的化学式为________。
②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。
a．由转化为，实现了氮的固定
b．工业上利用与反应制取
c．不加入还原剂，也可实现转化为
d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
(2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。

(3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。
(4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。

3 . 请回答：
(1)①小苏打的化学式是___________；
②CO₂的电子式是___________
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式为___________。
(3)水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到的现象是___________。

5 . 下列说法正确的是

A．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一

B．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中

C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化

6 . 下列反应的化学方程式书写正确的是

A．用石英砂制粗硅：

B．氧化亚铁与硝酸反应：

C．铜溶于热的浓硫酸：

D．浓硝酸久置变黄：

7 . 通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少	二者均发生升华
C	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于硝酸
D	Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生	Fe与两种酸均发生置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
CH₄H₂ NH₃NONO₂HNO₃
已知：ⅰ．HNO₃受热易分解为NO₂、O₂等物质；
ⅱ．原子利用率= 。
(1)步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 _______。
(2)步骤Ⅱ：合成氨
①NH₃的电子式为 _______。
②工业合成氨的化学方程式是_______。
③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH₃的电极反应式是 _______。

(3)步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H₂O时电子转移数为 _______mol。
(4)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO₂冷却。
①冷却NO₂有利于提高HNO₃产率，原因是 _______(写出一点即可)。
②步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。

10 . 实验室中下列做法错误的是

A．用浓硫酸干燥二氧化硫	B．不能用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
C．容量瓶洗净后烘干	D．用棕色试剂瓶保存浓硝酸