1 . 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ过滤可得到NaHCO3晶体

B．过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的杂质NaHCO3

C．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的均小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，依次观察到的现象为：先有刺激性气味气体逸出，接着有白色沉淀生成，最后白色沉淀溶解

2 . Ⅰ.明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
                              
（1）焙烧炉中Al₂(SO₄)₃与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。
（2）试剂X最好为下列试剂中的_________
A.NaOH          B.CO₂        C.盐酸       D.氨水
熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（4）淡黄色粉末为_________________；
（5）溶液中肯定有__________________离子；
（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H^＋及没有确定的离子除外）。