1 . 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示:
已知:①不溶于水,密度比水的大;
②不溶于;
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备溶液:
①实验前,经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________ 。
②实验开始时,打开K,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应该反应比较缓慢),当看到___________ 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当完全分解后(),打开,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的溶液,发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置E中多孔球泡的作用是___________ 。
(3)制备晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中的含量:称取10.0g样品,配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________ 。
②晶体中的质量分数为___________ (结果精确至0.1%)。
已知:①不溶于水,密度比水的大;
②不溶于;
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备溶液:
①实验前,经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是
②实验开始时,打开K,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应该反应比较缓慢),当看到
(2)制备溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当完全分解后(),打开,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的溶液,发生反应的化学方程式为
②装置E中多孔球泡的作用是
(3)制备晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,
(4)测定晶体中的含量:称取10.0g样品,配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是
②晶体中的质量分数为
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解题方法
2 . I、“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。该法以NaCl、、等为原料先制得,进而生产出纯碱,如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置:
已知:极易溶于水,溶于水时易发生溶液倒吸现象,从而导致安全隐患。
(1)下列操作说法正确的是___________。
II.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图:
(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为___________ ,该反应属于___________ (填基本反应类型);
(3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三角架、泥三角外,还有需要___________ (填主要仪器名称);
(4)若向中加入过量稀NaOH溶液,所涉及的离子方程式为___________ ;
(5)除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________ 。
已知:极易溶于水,溶于水时易发生溶液倒吸现象,从而导致安全隐患。
(1)下列操作说法正确的是___________。
A.a中先通入,然后b通入,c中放碱石灰 |
B.b中先通入,然后a通入,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 |
C.a中先通入,然后b通入,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 |
D.b中先通入,然后a通入,c中放碱石灰 |
II.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图:
(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为
(3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三角架、泥三角外,还有需要
(4)若向中加入过量稀NaOH溶液,所涉及的离子方程式为
(5)除去溶液中混有的少量的最佳方法是
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3 . 含氮物质是一类常见物质,在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中,采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物,通过加热制备少量N2。
①该反应的化学方程式是_______ ,收集N2的方法是_______ (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
i. V1=_______ ,V3=_______ 。
ii. 已知该反应的速率方程为,k为反应速率常数。根据上述实验数据,_______ (填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲,上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理,在实验室中制备少量NaHCO3,使用的装置如下图:
装置接口正确的连接顺序为_______ (填接口序号);由该装置可知,该实验中制备NH3需用到的试剂是_______ (填化学式)。
(3)实验小组在实验中,将1.0 mol·L-1 NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0 mol·L-1 FeSO4溶液中,观察到溶液为棕色,而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料 常温下,[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在,溶液为棕色,受热分解释放出NO。
②提出猜想 溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+,且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
④实验现象及分析
i. 实验5溶液变红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+的来源是_______ (写出离子方程式);
ii. 实验6观察到_______ (填实验现象),证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+,且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。
(1)实验室中,采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物,通过加热制备少量N2。
①该反应的化学方程式是
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
实验编号 | 溶液体积/mL | 收集1.0mLN2所用时间/s | |||
NaNO2溶液 | NH4Cl溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 |
2 | V1 | 4.0 | 4.0 | V3 | 150 |
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
ii. 已知该反应的速率方程为,k为反应速率常数。根据上述实验数据,
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲,上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理,在实验室中制备少量NaHCO3,使用的装置如下图:
装置接口正确的连接顺序为
(3)实验小组在实验中,将1.0 mol·L-1 NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0 mol·L-1 FeSO4溶液中,观察到溶液为棕色,而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料 常温下,[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在,溶液为棕色,受热分解释放出NO。
②提出猜想 溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+,且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
实验编号 | 5 | 6 |
操作方法 | 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液,向其中滴加稀KSCN溶液 | 取上述棕色混合液,按下图所示加热 |
i. 实验5溶液变红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+的来源是
ii. 实验6观察到
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解题方法
4 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示:
已知:①不溶于水,密度比水的大;②不溶于;③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题:
Ⅰ.制备溶液:
(1)实验前,经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______ 。三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口,目的是_______ 。
(2)实验开始时,打开,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应:(该反应比较缓慢),当看到_______ 现象时说明该反应接近完全。
Ⅱ.制备KSCN溶液:
(3)熄灭A处的酒精灯,关闭,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当完全分解后(),打开,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)使用KOH溶液会吸收装置中残留的使产品KSCN中混有较多的,工业上用相同浓度的溶液替换KOH溶液。已知与在105℃反应会生成两种气体。分析使用溶液能减少杂质的原因:_______ 。
(5)装置E的作用_______ 。
Ⅲ.制备KSCN晶体
Ⅳ.测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液作指示剂,用0标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗,标准溶液20.00mL。
(6)滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______ 。
(7)晶体中KSCN的质量分数为_______ (计算结果精确至0.1%)。
已知:①不溶于水,密度比水的大;②不溶于;③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题:
Ⅰ.制备溶液:
(1)实验前,经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是
(2)实验开始时,打开,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应:(该反应比较缓慢),当看到
Ⅱ.制备KSCN溶液:
(3)熄灭A处的酒精灯,关闭,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当完全分解后(),打开,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为
(4)使用KOH溶液会吸收装置中残留的使产品KSCN中混有较多的,工业上用相同浓度的溶液替换KOH溶液。已知与在105℃反应会生成两种气体。分析使用溶液能减少杂质的原因:
(5)装置E的作用
Ⅲ.制备KSCN晶体
Ⅳ.测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液作指示剂,用0标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗,标准溶液20.00mL。
(6)滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是
(7)晶体中KSCN的质量分数为
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5 . 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。
回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置,检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___________ (填仪器名称)中,将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1,A装置中反应的离子方程式为___________ 。
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为___________ ,原因是___________ 。
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、___________ 、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应,硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为___________ 。
④装置C的作用为___________ ,装置C存在的缺点是___________ 。
回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置,检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1,A装置中反应的离子方程式为
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、
④装置C的作用为
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6 . 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是______ 。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是_______ 。
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是_______ (写化学式)。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。
(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳,可将其中_____ 循环利用,同时得到融雪剂_____ 。
②向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:______________ 。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液 | ||
②过滤,取2 mL滤液于试管中,滴加酚酞 |
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳,可将其中
②向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:
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7 . 下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式____________________ ;
(2)写出常温下,A与丁反应的离子方程式____________________ ;
(3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ.当从M端通入气体时,可收集的气体有____________________ ;
Ⅱ.当从N端通入气体时,可收集的气体有____________________ ; (填数字编号)
①气体乙 ②气体丙 ③气体丁 ④气体B ⑤气体C
(4)E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)____________________ ;
(5)A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)____________________ 。
请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式
(2)写出常温下,A与丁反应的离子方程式
(3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ.当从M端通入气体时,可收集的气体有
Ⅱ.当从N端通入气体时,可收集的气体有
①气体乙 ②气体丙 ③气体丁 ④气体B ⑤气体C
(4)E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)
(5)A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)
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解题方法
8 . 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 制备NO | 将铜丝插入浓硝酸中 |
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后再用CCl4萃取 |
C | 证明碳的非金属性比硅的强 | 将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 |
D | 检验某盐中是否含 | 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-03-22更新
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1037次组卷
|
2卷引用:贵州省贵阳市2022届高三一模理综化学试卷
9 . 下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
目的 | 证明乙醇发生消去反应 | 证明乙炔可使溴水褪色 | 实验室制备乙酸乙酯 | 实验室制备氨气 |
实验方案 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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330次组卷
|
2卷引用:北京大兴区2020届高三一模考试化学试题
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10 . 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能 出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
选项 | A | B | C | D |
试剂a | ||||
试剂b |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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