【推荐1】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；
（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：

(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18g/mol，D俗称小苏打。则C的化学式为___________，写出物质B与反应的化学方程式___________，由D和澄清石灰水可得到C，写出该反应的离子方程式___________。
(2)若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。用氧化物表示C的组成___________，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)，写出D转化为C的离子方程式___________。
(3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为___________，在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________。

【推荐3】某同学用固体X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验：

请回答：
(1)X的化学式是_______。
(2)步骤①的化学方程式是_______。
(3)一定条件下，往溶液丙中加入H₂O₂，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐1】下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
(1)A的化学式____________；
(2)写出反应①②的化学方程式：
①_____________，②___________；
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________；
(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。

已知CS₂是一种难溶于水的无色液体，密度为1.263 g/cm³ NH₃难溶于CS₂，回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：三颈烧瓶D内盛放有CS₂、水和催化剂，实验开始时，打开K₁，(K₂处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS₂消失，反应的方程式为：。
①写出A装置生成氨气的化学方程式___________
②仪器B的名称是：___________。
③装置C的作用是：___________。
④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是___________(写出一条原因即可)。
(2)制备KSCN溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄SCN完全分解后(反应方程式为)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为___________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

【推荐3】某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
   
(1)气体A的成分是________(填化学式，下同)，气体B的成分是________。
(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式________________________。
(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________________________。
(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________________________________________。

【推荐2】共分如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

【推荐3】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分反应物或产物略去），并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。

(1)若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______（填字母）。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色
b．C只具有还原性
c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。
① B转化为C的离子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A和X反应生成1 mol B时，转移电子数为______。
③ C与Y反应生成X的离子方程式_________________。

【推荐1】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：

(1)用电解饱和食盐水制备试剂a的化学方程式为___________；
(2)步骤③中通入过量CO₂，产生沉淀C的离子方程式为___________；
(3)步骤③中通入过量CO₂气体而不加入过量盐酸的理由是___________；
(4)工业上用电解熔融Al₂O₃的方法制备金属铝，其反应方程式为___________。
(5)在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；
a．MgO　　　　b．V₂O₅c．Fe₃O₄d．MnO₂
(6)准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al₂O₃的百分含量为___________。

【推荐2】为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)做电极材料。对LiFePO₄废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li₂CO₃的工艺流程如图：

碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/℃	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程Ⅰ的操作是_______。
(2)过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是_______(用化学方程式表示)。
(3)过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

①实验2中，NaClO₃与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。
②综合考虑Li⁺的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为_______。
(4)浸出液中存在大量H₂PO和HPO，结合平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入30%的Na₂CO₃溶液得到磷酸铁晶体的原因_______。

【推荐3】明矾[Ka1(SO₄)₂·12H₂O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。

已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为_______(用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率

B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物

C．“系列操作Ⅰ”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧

D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置

(3)“系列操作Ⅱ”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是_______。

(4)Al³⁺是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的Al³⁺浓度。简要过程如下：

有关反应如下(试剂EDTA用Y^4-表示)：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
①NH₄F溶液实验室_______(填“能”或“不能”)盛装在玻璃细口瓶中。
②下列有关说法不正确的是_______。
A．天然水体样品中的Ca²⁺(CaY^2-不与F^-反应)不影响Al³⁺含量的测定
B．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
C．如果步骤②所加Zn²⁺标准溶液偏少，会导致Al³⁺浓度的测定值小于真实值
③根据检测过程，请给出配合离子ZnY^2-、AlY^-、的稳定性由弱到强的顺序：_______。
④要准确计算水样中Al³⁺浓度，须利用水样1的体积以及步骤_______的实验数据(选填：①、②、③、④)