【推荐1】已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。

请回答：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
该反应中浓盐酸体现的性质为___________和___________两者的比例为___________。
(3)装置B盛放的试剂是___________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___________。
(4)装置G的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(5)已知无水AlCl₃ 遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式____。
(6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl₂反应如下：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O， 回答下列问题：
①用单线桥标明该反应电子转移的方向和数目：______________________。
②KClO₃和MnO₂均能氧化HCl制备Cl₂，比较KClO₃ 和MnO₂氧化性的强弱：KClO₃_______2MnO₂(填“＞” 或“＜”) 。

【推荐3】液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是___________。
(2)D中体现了浓硫酸的___________性。浓硫酸的的另外两个性质是___________
(3)装置F中发生反应的化学方程式：___________，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为___________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式___________。

【推荐1】已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：

(1)A的名称是______________；F的化学式是______________。
(2)B→D反应的化学方程式为________________________。
(3)F+D→C反应的化学方程式为__________________________。
(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是____________________。

【推荐2】化合物A由两种元素组成，两元素质量比为3∶16，按如图流程进行试验：

产物B、C的物质的量之比为1∶1，D、E均为气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中含有18个电子。回答下列问题：
(1)写出B的化学式___________。
(2)C加到溶液反应的离子方程式___________。
(3)A与足量氨水反应的化学方程式___________。

【推荐3】按要求回答问题
(1)有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；
⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。
其中属于电解质的有_____；属于非电解质的有______.(填编号)
(2)某无色透明溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、、Cl^－、、、中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是_____
A.原溶液中一定只含有、Mg²⁺、、Cl^-
B.原溶液中一定不存在 Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、
C.原溶液中可能含有
D.原溶液中 c(K⁺)=2mol/L
(3)已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+2+4H⁺，则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是_____。
(4)已知 4NO₂+2CO(NH₂)₂→2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂(已知尿素中 N 为－3 价)，该反应的氧化产物为 _____；若吸收 0.15mol NO₂，则转移电子_____ mol。
(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图，反应过程中主要存在 N₂、、ClO⁻、CNO⁻(C+4 价)、Cl⁻等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__。

【推荐1】邻苯二甲酸二丁酯为无色粘稠液体，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强的溶解力，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：

；。

主要实验装置和反应物、产物的相关数据如下：

物质名称	相对分子质量	沸点/℃	溶解性	其他性质
正丁醇	74	117.6	易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大	—
邻苯二甲酸单丁酯	222	363.5	易溶于有机溶剂，难溶于水	—
邻苯二甲酸二丁酯	278	337	易溶于有机溶剂，不溶于水	着火点202℃

实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，然后加热三颈烧瓶至微沸。
②待烧瓶内固体完全溶解后，继续升温，并持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出；依次用5% 溶液、饱和食盐水洗涤得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清，取清液(粗酯)置于圆底烧瓶，经减压蒸馏最终得到产品8.34g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进。
(2)分水器使用前需要进行的操作为___________，使用分水器的优点为___________。
(3)实验中用5% 溶液洗涤的目的为___________；饱和食盐水的作用是___________。
(4)分离时，采用减压蒸馏的原因为___________。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。

【推荐2】对硝基苯甲酸(   )常用于合成叶酸，可用溶液在酸性条件下氧化对硝基甲苯(   )制得，反应原理为   。实验装置如下(夹持装置和部分仪器已略去)：
   
操作步骤：
ⅰ．向250mL三颈烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯、粉末及15mL水，边振荡边滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；
ⅱ．加热回流0.5h；
ⅲ．待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；
ⅳ．将ⅲ所得固体放入盛有20mL5%的硫酸中，沸水浴加热10min，冷却后抽滤并洗涤；
ⅴ．将ⅳ所得固体溶于10mL5%的NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸并趁热抽滤；
ⅵ．充分搅拌下将ⅴ所得滤液慢慢加入盛有60mL15%的硫酸的烧杯中，经“一系列操作”获得产品，称重为2.0g。
部分物质的相关信息如下：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲苯	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶性粉末	294	356.7	400	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：
(1)仪器x的名称为_______；对硝基苯甲酸的熔点高于对硝基甲苯的主要原因为_______。
(2)操作ⅱ中，仪器x的下端可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的成分及析出原因是_______。
(3)操作ⅳ的目的是将溶于水的杂质除去，主要除去的物质为_______。
(4)操作ⅴ中，若温度过高可能产生的不良后果是_______。
(5)操作ⅵ将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为_______。
(6)本实验中对硝基苯甲酸的产率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐3】将下列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。

(三)	(一)	(五)	(二)	(六)	(四)

(1)、、三种仪器的名称分别是.___________；.___________；.___________。
(2)将以上仪器按(一)→(六)顺序(用字母，，……表示)连接。
接；____接____；k接l；____接____；____接____。
(3)仪器中，c口是___________，d口是___________(填“进水口”或“出水口”)。
(4)蒸馏时，温度计水银球应放在___________处。
(5)在中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是___________。
(6)给加热，收集到78℃左右的馏分是___________。

【推荐1】牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的。经查文献获悉，某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，牙膏中其它成分不与酸、碱反应。
I．测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用下图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数。图中夹持仪器略去。

依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是___________（填字母代号）。
a. 组装好仪器后，关闭K₁和K₃、打开K₂，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气。
b. 装好药品后，关闭K₁和K₃、打开K₂。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气。
c. 短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气。
（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
___________。
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？___________。   
（4）实验中准确称取20.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为___________。
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。

实验步骤	预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，___________。	___________。

【推荐3】某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)固体混合物A中的成分是_____。
(2)过滤后，取少量滤液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式____。
(3)操作1主要包括：_____、_____、过滤。洗涤CuSO₄•5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其好处是_____。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为____。
(5)可用_____(填化学式)调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为____。