1 . 下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。
   
请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式____________________；
(2)写出常温下，A与丁反应的离子方程式____________________；
(3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置
       
Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有____________________；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有____________________； （填数字编号）
①气体乙            ②气体丙          ③气体丁            ④气体B            ⑤气体C     
(4)E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）____________________；
(5)A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）____________________。

2 . 某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有_______。
(2)产生气体A的离子方程式为_______。
(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的_______。
A. B. C. D.
(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式_______。
(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案_______。

3 . Ⅰ.明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
                              
（1）焙烧炉中Al₂(SO₄)₃与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。
（2）试剂X最好为下列试剂中的_________
A.NaOH          B.CO₂        C.盐酸       D.氨水
熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（4）淡黄色粉末为_________________；
（5）溶液中肯定有__________________离子；
（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H^＋及没有确定的离子除外）。