1 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

i. V₁=_______，V₃=_______。
ii. 已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为_______(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0 mol·L^-1 NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0 mol·L^-1 FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料   常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想   溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i. 实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii. 实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

2 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液：
(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______。三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是_______。
(2)实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入Ｄ中，发生反应：(该反应比较缓慢)，当看到_______现象时说明该反应接近完全。
Ⅱ.制备KSCN溶液：
(3)熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______。
(4)使用KOH溶液会吸收装置中残留的使产品KSCN中混有较多的，工业上用相同浓度的溶液替换KOH溶液。已知与在105℃反应会生成两种气体。分析使用溶液能减少杂质的原因：_______。
(5)装置E的作用_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
Ⅳ.测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用0标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液20.00mL。
(6)滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______。
(7)晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。

3 . 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液	______	______
②过滤，取2 mL滤液于试管中，滴加酚酞	______	______

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。

4 . 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	证明乙醇发生消去反应	证明乙炔可使溴水褪色	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓分解生成	淀粉溶液变蓝
B	Cu与浓生成	石蕊溶液变红
C	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红
D	与NaOH乙醇溶液生成丙烯	酸性溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用如图装置(夹持装置略)进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	铁粉与水生成H2	肥皂水冒泡
B	浓NaOH和NH4Cl溶液生成NH3	酚酞溶液变红
C	浓HNO3分解生成NO2	淀粉—KI溶液变蓝
D	浓HCl与MnO2生成Cl2	紫色石蕊溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ过滤可得到NaHCO3晶体

B．过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的杂质NaHCO3

C．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的均小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，依次观察到的现象为：先有刺激性气味气体逸出，接着有白色沉淀生成，最后白色沉淀溶解

8 . 膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：

(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：___________，说明产物中有二氧化碳；
(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：___________，说明产物中有氨气；
(3)充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是___________(化学式)。
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)

(4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是___________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是___________。
(5)测定氨气的质量：将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)

10 . 实验室制备溶液并用于处理含氨氮废水。
I：低温下将通入溶液中制得溶液，装置如图所示。

(1)装置B中盛放的试剂是___________。
(2)写出C装置中发生的化学方程式：___________，为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为___________。
II：溶液处理含氨氮废水(为)，氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。
(3)过程I的目的是将转化为，并通过鼓入大显空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________。
(4)过程II加入溶液可将废水中的转化为无毒物质，写出反应的离子方程式：___________。
(5)含余氯废水的主要成分是以及，X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的___________(填字母)，
a．   　　   b．   　　   c．   　　     d．
写出其中一个反应的离子方程式：___________。