【推荐1】在电池中有重要应用。以软锰矿(含及少量、的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
   
(1)浸出。用和可溶解软锰矿，生成的离子方程式为_______。
(2)净化、分离。
①浸出液中的、可加入溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去除，溶液的pH不能超过6的原因是_______。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：_______。
(3)热解。在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图：
   
注：图中(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态
热解过程中涉及如下化学反应：
ⅰ．
ⅱ．   
ⅲ．   
①为了增大产物中的占比，除控制温度在450℃左右外，还可采用的措施有_______。
②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是_______。
(4)测定的纯度。称取0.1450g粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液20.00，滴定反应为，计算粗品中的质量分数_______。(写出计算过程)。
(5)分析的结构，下图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是_______。
   

【推荐1】以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：

已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。
回答下列问题：
(1)“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。
(2)向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。
(3)锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。

①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．稀硫酸                    b．亚硫酸                    c．氢溴酸                  d．乙二酸
(4)“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。
(5)实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：
步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液；
步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液；
步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。
①样品中高锰酸钾的纯度为___________。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。