【推荐1】2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：

(1)CO₂的富集：在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是_______。
(2)Sabatier反应
已知：H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^－1、890.3kJ•mol^－1，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH = +44kJ•mol^－1。
①则反应Ⅰ：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) 的ΔH =_____kJ•mol^－1。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______。

A．第一步历程中发生了共价键的断裂和形成
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO₂的转化效率，原因是_______。
④在CO₂催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= ______mol•L^－1•min^－1；反应Ⅱ的平衡常数K_p=______(K_p是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。

【推荐2】钢铁行业是工业生产的重要支柱。
（1）已知高炉炼铁的主要反应为：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)       △H=－25 kJ·mol^－1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)       △H=－47 kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)       △H=+19 kJ·mol^－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO₂的热化学方程式：________________。
（2）恒温恒容条件下进行反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。
a．v(CO)_正=v(CO₂)_逆                                b．CO、CO₂ 的浓度之比为1：1
c．容器内压强保持不变                            d．混合气体的密度保持不变
（3）T^oC时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持T^oC反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲容器	1.0 mol	1.0 mol	1.0 mol	1.0 mol
乙容器	1.0 mol	2.0 mol	1.0 mol	1.0 mol

（4）下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g)
③3H₂(g)+CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K₃，则K₃值为_______。
（5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，则充电时的阳极反应式为__________。
（6）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   △H=－90.1 kJ·mol^－1。T^oC，该反应的K_p=6.0×10^-3kPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH₂、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH₃OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数约为________（用百分数表示，小数点后保留1位）。

【推荐3】发展新能源、改善空气质量一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：，该反应历程如图所示。合成甲醇过程中产生的有机副产物为___________(填分子式)；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂加快反应速率，则催化剂主要降低___________(填序号)的能量变化。

A．       B．

C．             D．

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应可制合成气(CO和H₂)，主要反应Ⅰ、Ⅱ的(为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应Ⅰ的___________(填“>”“=”或“<”)0。

②在容积为10 L的密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应Ⅱ，5 min时到达图2中的d点，则0~5 min内，用CO表示的反应速率为___________，CO的转化率为___________。已知：，，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e点的___________。

(3)c点时，若反应容器中CO的浓度为，则CO₂的浓度为___________。

【推荐2】磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c(H₂PO₄^-)的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^-的分布分数随pH的变化如图2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH₂PO₄溶液的pH小于7，且随着c初始(H₂PO₄^-)的增大而减小，其合理的解释为__________________。
②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃，要使反应釜中的H₃PO₄几乎全部转化成LiH₂PO₄，反应釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6CLi_1-xFePO₄+Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl₆^2-+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是____________。
②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=______kJ·mol^-1
(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H₂通入2L密闭容器中发生如下反应：
主反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H<0 Ⅰ
副反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H<0     Ⅱ             
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；
②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动                  B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH₃OH)减小          D．容器中φ(CH₃OCH₃)增大
③平衡时，M点CH₃OH的体积分数为12.5％，c(CH₃OCH₃)=0.1mol·L^-1，则此时CO的转化率为_____；用H₂表示I的反应速率为_____mol·L^-1·min^-1。
(3)用NaOH溶液做CO₂碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na₂CO₃。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H₂CO₃的电离平衡常数为：K₁=4.4×10⁻⁷、K₂=5×10⁻¹¹]，溶液中c(Na⁺)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。