【推荐1】以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)FeS₂中铁元素的化合价为___________。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(3)工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X为___________。
(4)因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO_4.欲检验是否变质，可取少量样品溶于水中，___________，说明含有。
(5)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：___________。
________S₂O+________I₂+_______H₂O=______+_______I^-+_______H⁺
(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①电极a为原电池的________(填“正”或“负”)极。写出通入O₂的电极的电极反应式________。
②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为_____；溶液中的H⁺_____(填“从左向右”或“从右向左”)移动。

【推荐2】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请回答下列问题:
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③用0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是________；此锡粉样品中锡的质量分数为_________。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下:

①步骤I加入Sn粉的作用：____________及调节溶液pH。
②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、____________。
③步骤III生成SnO的离子方程式: ____________。
④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________，证明已洗净。
⑤步骤V操作依次为____________ 、____________过滤、洗涤、低温干燥。
(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是____________。

【推荐3】以重晶石(BaSO₄)为原料，可按如下工艺生产立德粉(ZnS和BaSO₄的混合物)：
   
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为__________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为_________。

【推荐1】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：
 
（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。
（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。
A.H₂SO₄溶液     B.KOH溶液     C.浓盐酸            D.K₂CO₃粉末
如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。
（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K₂Cr₂O₇固体产品。
（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。
A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．右图抽滤装置中只有2处错误
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。
（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂C r₂O₇，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L^-1H₂SO₄，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。（已知：2 Na₂S₂O₃+I2=Na₂S₄O₆+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

【推荐2】实验室利用和亚硫酰氯(SOCl₂)制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)装置c的名称是___________，装置b内发生反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．实验开始先通一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b

B．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸

C．装置c、d，共同起到的作用冷凝回流

D．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水

(3)能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是___________(填字母)。
A．        B．        C．
(4)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是___________(填字母)。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填字母)。
A．若样品中含少量杂质                 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与反应时失水不充分       D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则___________(用含、c、V的表达式表示)

【推荐3】以钛白渣(主要成分为FeSO₄，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：I．钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为Fe²⁺、Mg²⁺、 TiO²⁺。
II．25℃，偏钛酸(H₂TiO₃)难溶于水。
回答下列问题：
(1)“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。
(2)“除镁钛”时，TiO²⁺水解(与水反应)生成偏钛酸的离子方程式为_______，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_______。
(3)“酸化、氧化”时，主要反应离子方程式为_______。
(4)“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe²⁺已被完全氧化的最佳试剂为_______。
A．KSCN溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液和新制氯水
(5)“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：(未配平)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

【推荐1】氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(1)晶体中，每个位于     个距离最近的F^—构成的       空隙中，填选项字母___________。
a．3三角形　　　　b．4正四面体　　　　c．6正八面体　　　　d．8立方体
(2)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性，从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)，已知晶胞棱长为a，若要合成厚度为301、面积为1的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________。(，，设阿伏加德罗常数约为)
(3)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

①中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用，如邻近的与之间还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。
(4)与镁离子半径接近的锂离子在可充电电池中应用广泛，如、等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从原子结构的角度解释锂离子半径与镁离子半径接近的原因___________。
②从化学键角度看，迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。
③相同条件下，电极材料中的迁移速率比中的快，原因是___________。

【推荐3】稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土、钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图：

已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表：

金属阳离子
开始沉淀时的	1.3	7.7
完全沉淀时的	3.1	9.2

回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的方法___________，焙烧氟碳铈矿的目的是___________。
(2)加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为___________(填化学式)；为了减少环境污染，选择双氧水和稀硫酸替代和盐酸，写出其与反应的离子方程式：___________。
(3)调节滤液1的的范围为___________。
(4)滤渣1经溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为___________(用含a、b的式子表示)。
(5)的晶胞结构如图所示，的配位数为___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为，则晶胞边长___________(用含和的式子表示)。

(6)某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解制的装置如图所示，阴极的电极反应式为_________，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_________(填化学式)。

【推荐1】以硫酸厂矿渣(含、、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：

资料：i．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii．；。回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中一种)_______。
(2)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。
(3)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。
②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。
③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液_______。
(4)利用制备的铁黄进行如图实验：

某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。
(5)铁有、、三种晶型，各晶胞结构下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_______-Fe的晶胞边长为，则原子半径为_______。

【推荐2】碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是_______。
(2)“操作A”的名称是_______。
(3)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、_______。
(4)“转化”时加入H₂O₂的目的是_______(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是_______。
(5)请写出“沉镍”时的离子方程式_______。
(6)若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)_T ]为0.1mol·L^-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)_T]与溶液pH关系如图。
注：c(C)_T=c(CO )+c(HCO)+c(H₂CO₃)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_______(填化学式)。
②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)_T≤10^-5mol·L^-1时，Ni²⁺沉淀完全] 。
(7)取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中CO浓度为_______。[已知常温下，Ksp(NiCO₃)=1.42×10^-7，只列计算式，不考虑杂质反应]。

【推荐3】氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
   
已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取N₂；CrCl₃能溶于水和乙醇。
回答下列问题：
(1)实验准备就绪后，打开K₁，关闭K₂、K，此时应先加热___________(填装置代号)装置。
(2)实验中制取N₂的化学反应方程式为___________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)改变K₁、K₂、K₃的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。
(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用60mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液完全吸收，剩余的H₂SO₄用10mL2mol·L^-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。