2 . 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
(2)制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
(3)制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________。
②晶体中的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。

3 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

i. V₁=_______，V₃=_______。
ii. 已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为_______(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0 mol·L^-1 NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0 mol·L^-1 FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料   常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想   溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i. 实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii. 实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

4 . 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol·L^-1稀硫酸后关闭K₁，A装置中反应的离子方程式为___________。
②待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，此时可以看到的现象为___________，原因是___________。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___________、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___________。
④装置C的作用为___________，装置C存在的缺点是___________。

5 . 下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。
   
请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式____________________；
(2)写出常温下，A与丁反应的离子方程式____________________；
(3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置
       
Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有____________________；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有____________________； （填数字编号）
①气体乙            ②气体丙          ③气体丁            ④气体B            ⑤气体C     
(4)E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）____________________；
(5)A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）____________________。

6 . 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	证明乙醇发生消去反应	证明乙炔可使溴水褪色	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a
试剂b

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓分解生成	淀粉溶液变蓝
B	Cu与浓生成	石蕊溶液变红
C	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红
D	与NaOH乙醇溶液生成丙烯	酸性溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 用如图装置(夹持装置略)进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	铁粉与水生成H2	肥皂水冒泡
B	浓NaOH和NH4Cl溶液生成NH3	酚酞溶液变红
C	浓HNO3分解生成NO2	淀粉—KI溶液变蓝
D	浓HCl与MnO2生成Cl2	紫色石蕊溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ过滤可得到NaHCO3晶体

B．过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的杂质NaHCO3

C．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的均小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，依次观察到的现象为：先有刺激性气味气体逸出，接着有白色沉淀生成，最后白色沉淀溶解