硫氰化钾(
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①
不溶于水，密度比水的大；
②
不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备
溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________ 。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应
该反应比较缓慢)，当看到___________ 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭
，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当
完全分解后(
)，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的
溶液，发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置E中多孔球泡的作用是___________ 。
(3)制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成
溶液。量取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________ 。
②晶体中的质量分数为___________ (结果精确至0.1%)。
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①
不溶于水，密度比水的大；②
不溶于；③三颈烧瓶内盛放有
、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备
溶液：①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应
该反应比较缓慢)，当看到(2)制备
溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭
，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为②装置E中多孔球泡的作用是
(3)制备
晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，(4)测定晶体中
的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。①滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是②晶体中
的质量分数为
更新时间：2024-02-29 01:31:29
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【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答：
(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________ 。请写出满足以上要求的离子方程式：反应①__________ ，反应②__________ 。
(2)若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①为__________ ，反应②__________ 。
(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是__________ 。
(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为
(2)若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①为
(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
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解题方法
【推荐2】某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验
已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号_______
(2)检验气体 B 的实验方法是_______
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式_______ 。
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式_______ ，当参加反应的 D 质量是 1.2g 时，所生成的两种单质的质量差为_______ g。
已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号
(2)检验气体 B 的实验方法是
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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【推荐3】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___________ (填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1，A装置中反应的离子方程式为___________ 。
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为___________ ，原因是___________ 。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___________ 、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___________ 。
④装置C的作用为___________ ，装置C存在的缺点是___________ 。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1，A装置中反应的离子方程式为
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、
④装置C的作用为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．
Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．
（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________ ．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2
D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH
E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3
（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，还需要进行的实验为_____ ．
A．蒸发结晶 B．降温结晶
Ⅱ．现有如下图仪器：
（1）仪器F的名称是_________ ．
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________ （填字母）．
Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：
（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．
（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）=___________
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．
①需取用的浓硫酸的体积为________ mL．
②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________
A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L
Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．
（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2
D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH
E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3
（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为
A．蒸发结晶 B．降温结晶
Ⅱ．现有如下图仪器：
（1）仪器F的名称是
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是
Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：
（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液
（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）=
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．
①需取用的浓硫酸的体积为
②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度
A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】某学习小组用含有少量杂质(主要为
)的粗盐制取较纯净的
，实验前他们设计了如图所示的实验方案。
请回答：
(1)步骤②中除去的杂质离子是_______ 。
(2)试剂X是_______ ；用离子方程式表示其作用_______ 、_______ 。
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式_______ 、_______ 。
(4)步骤⑥的操作是_______ 。
)的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答：
(1)步骤②中除去的杂质离子是
(2)试剂X是
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式
(4)步骤⑥的操作是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(1)滴定达到终点时的现象是______ 。
(2)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是______ 。
(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用_______ 量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为_____ mol/L。
(4)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是______ 。
(5)25℃时，现有0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，已知pH＜7，该溶液中离子浓度由大到小顺序为_______ ；同浓度的①(NH4)2C2O4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4NO3，④NH3•H2O溶液中c(NH
)由大到小的顺序为______ (填序号)。
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。(1)滴定达到终点时的现象是
(2)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是
A． | B． | C． | D． |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积(mL) | 17.04 | 18.00 | 17.00 | 16.96 |
| A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 |
| B．锥形瓶未用待测液润洗 |
| C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出 |
| D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 |
)由大到小的顺序为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如图：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)电解时，发生反应的化学方程式为__ 。实验室制备气体B的化学方程式为__ 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl3的浓度；
②_______ 。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为__ 。
(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min；
步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2+2S2O
=2I-+S4O
)
①上述步骤3中滴定终点的现象是__ 。
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___ g /L（用含字母的代数式表示）
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)电解时，发生反应的化学方程式为
①控制好生成NCl3的浓度；
②
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min；
步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2+2S2O
=2I-+S4O)①上述步骤3中滴定终点的现象是
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制备Cu(NH4)2SO4•H2O和FeCl2•4H2O。
I．制备流程图
已知1．所加试剂均足量，且部分步骤有省略。
II．Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度测定
①取a g Cu(NH4)2SO4•H2O晶体，加入适量1 mol·L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液。
②取25.00 mL溶液，加水50 mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。
③用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
④平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V mL。
已知2：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2
=
+2I-。
②CuI和CuSCN均为白色固体；Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15。
请回答：
(1)下列说法正确的是____ 。
(2)测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行的原因____ 。
(3)下列关于滴定分析的描述，正确的是____ 。
(4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用____ 。
(5)Cu(NH4)2SO4•H2O(M=246 g•mol-1)晶体样品的纯度为____ %(用含a、c、V的代数式表示)。
I．制备流程图
已知1．所加试剂均足量，且部分步骤有省略。
II．Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度测定
①取a g Cu(NH4)2SO4•H2O晶体，加入适量1 mol·L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液。
②取25.00 mL溶液，加水50 mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。
③用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
④平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V mL。
已知2：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2
=+2I-。②CuI和CuSCN均为白色固体；Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15。
请回答：
(1)下列说法正确的是
| A．操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl2•4H2O晶体 |
| B．可用KSCN或K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2•4H2O晶体中是否存在杂质Fe3+ |
| C．溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4•H2O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出 |
| D．溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为：NH3＞OH-＞H2O |
(3)下列关于滴定分析的描述，正确的是
| A．加入过量20%KI溶液可以增大I2的溶解性，减少实验滴定误差 |
| B．Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中 |
| C．滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化 |
| D．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低 |
(5)Cu(NH4)2SO4•H2O(M=246 g•mol-1)晶体样品的纯度为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为
，含少量
、
、CaO、MgO、
等)制备草酸钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
①具有强氧化性。
②
，
。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)
在水溶液中的电离方程式为___________ ；浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的
时，
发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)0.1
的
溶液中：
___________ (填“>”或“<”或“=”)
。
(5)①“除钙镁”后，滤液中
时，
___________ 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致
、
沉淀不完全，其原因是___________ 。
(6)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：
]
，此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
①
具有强氧化性。②
，。(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是
(2)
在水溶液中的电离方程式为(3)向“浸出液”中加入适量的
时，发生反应的离子方程式为(4)0.1
的溶液中：。(5)①“除钙镁”后，滤液中
时，。②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致
、沉淀不完全，其原因是(6)将
在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
，此过程中发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室可用乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯，制备装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。
I.在三颈烧瓶中加入适量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，使其混合均好实验仪器。
II.通过仪器A向三颈烧瓶中加入乙醇和冰醋酸的混合液，小火加热至110~120℃，控制A中液体的滴速和馏出速率大致相等，滴加完毕后，继续加热15分钟。
II.依次用饱和Na2CO3溶液、饱和食盐水和饱和CaCl2溶液洗涤馏出液。
IV.分液，向分液后的有机层中加入无水氯化镁，静置，过滤除去氯化镁固体，进一步蒸馏纯化，收集馏分。
回答下列问题：
(1)仪器A和C的名称分别是_______ 、_______ ，冷水从C仪器_______ (填“上”或“下”)口进。
(2)反应发生装置B的加热方式是_______ ，为了减少产物乙酸乙酯的挥发，可以对仪器D采取的措施是_______ 。
(3)在加热反应过程中控制滴速和馏出速率大致相等的原因是_______ 。
(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤时，反应的离子方程式为_______ 。
(5)用CaCl2溶液洗涤除去乙醇之前，先要用饱和食盐水洗涤，原因是_______ 。加入无水氯化镁的作用是_______ 。
I.在三颈烧瓶中加入适量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，使其混合均好实验仪器。
II.通过仪器A向三颈烧瓶中加入乙醇和冰醋酸的混合液，小火加热至110~120℃，控制A中液体的滴速和馏出速率大致相等，滴加完毕后，继续加热15分钟。
II.依次用饱和Na2CO3溶液、饱和食盐水和饱和CaCl2溶液洗涤馏出液。
IV.分液，向分液后的有机层中加入无水氯化镁，静置，过滤除去氯化镁固体，进一步蒸馏纯化，收集馏分。
回答下列问题：
(1)仪器A和C的名称分别是
(2)反应发生装置B的加热方式是
(3)在加热反应过程中控制滴速和馏出速率大致相等的原因是
(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤时，反应的离子方程式为
(5)用CaCl2溶液洗涤除去乙醇之前，先要用饱和食盐水洗涤，原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_________ (填化学式)；仪器a的名称是_________ 。
(2)N2H4的电子式_________ 。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为_________ ，该装置中通入NH3必须过量的原因是_________ 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_________ 。
(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_________ (填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol/L 的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_________ %。
相关物质的性质如下：
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶、强还原性 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
(1)装置A试管中的试剂为
(2)N2H4的电子式
(3)装置B中制备肼的离子方程式为
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是
(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol/L 的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为
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