肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_________ (填化学式)；仪器a的名称是_________ 。
(2)N2H4的电子式_________ 。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为_________ ，该装置中通入NH3必须过量的原因是_________ 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_________ 。
(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_________ (填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol/L 的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_________ %。
相关物质的性质如下：
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶、强还原性 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
(1)装置A试管中的试剂为
(2)N2H4的电子式
(3)装置B中制备肼的离子方程式为
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是
(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol/L 的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为
更新时间：2022-11-22 20:52:22
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。_______ 。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_______ 。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有
、
，可用以下方法吸收：
(3)水吸收法。用水吸收的缺陷是_______ (用化学方程式和必要的文字说明)
(4)
溶液吸收法。发生的反应有：
，
→_______ 
(填化学式，不需要配平方程式)。
(5)用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气(
表示尾气中的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与溶液浓度的关系如图所示。_______ (填序号)。
A.溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当小于
时，通入适量
能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______ 。
Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有
、，可用以下方法吸收：(3)水吸收法。用水吸收
的缺陷是(4)
溶液吸收法。发生的反应有：，→(填化学式，不需要配平方程式)。(5)用不同浓度的
溶液吸收含量不同的尾气(表示尾气中的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与溶液浓度的关系如图所示。
A.
溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大B.
含量越大，氮氧化物的吸收率越大②当
小于时，通入适量能提升氮氧化物的吸收率，原因是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】在如图所示的物质转化关系中，A是一种无色气体，同温同压下相对氢气的密度为14；B是一种具有刺激性气味的气体，可以使紫色石蕊试液变蓝；D是一种强酸。
(1)A的电子式为___________
(2)第②步反应的化学方程式为___________
(3)要使C完全转化为D，第③步通入的空气与C的体积比至少为___________
(4)D的浓溶液与Cu反应的离子方程式为___________ ，其中还原剂与氧化剂之比为___________
(1)A的电子式为
(2)第②步反应的化学方程式为
(3)要使C完全转化为D，第③步通入的空气与C的体积比至少为
(4)D的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐,A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，
请回答：
(1)物质X是___________ (填化学式，下同)，A是 _____ ，B是 ______ 。
(2)写出反应的化学方程式：
C→E：________________________________ ；
G→E：_______________________________ 。
请回答：
(1)物质X是
(2)写出反应的化学方程式：
C→E：
G→E：
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解答题-工业流程题
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真题
【推荐1】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A________ ， 仪器 B__________________ 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：___________________
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为____ mL，计算得海带中碘的百分含量为______ %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________ 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______________ 。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是__________________ 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是_____________________ 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________ 。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
| V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
③下列有关步骤Y的说法，正确的是
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用
溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
(1)滴定前用___________ (填仪器名称)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
(2)根据下表中数据该待测白醋___________ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
(3)常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中
，则此时溶液中的
___________ 。(已知室温下醋酸的
)，所以滴定时选用的指示剂为___________ 。
Ⅱ．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
晶体，反应生成
沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得
溶液
②将①得到溶液，再用酸性
溶液滴定
(4)到达滴定终点的现象为___________ 。
(5)若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回答下列问题：
(6)常温下，用
的
溶液滴定
溶液，以_______ (填选项)为指示剂，滴定中指示剂的有效浓度应维持在_______ mol/L。
A．
B．
C．KBr D．KCl
Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用
溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。(1)滴定前用
(2)根据下表中数据该待测白醋
| 实验数据 | 滴定次数 | |||
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
滴定前 | 0.00 | 0.10 | 0.20 | 1.00 |
| 滴定后 | 15.95 | 15.10 | 15.25 | 15.95 |
，则此时溶液中的)，所以滴定时选用的指示剂为Ⅱ．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液②将①得到
溶液，再用酸性溶液滴定(4)到达滴定终点的现象为
(5)若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回答下列问题：
| AgCl | AgBr |  |  | |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 |
 |  |  |  |  |
的溶液滴定溶液，以A．
B． C．KBr D．KCl
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解答题-实验探究题
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【推荐3】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为_______ 。
(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_______ (填序号)；
(3)若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为_____ ；描述达到滴定终点的现象_____ 。
(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____ (填序号)。
①=10mL ②=40mL ③＜10mL ④＞40mL
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量_____ g·L-1。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_____ 。
(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为
(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的
(3)若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为
(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
①=10mL ②=40mL ③＜10mL ④＞40mL
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如图：
实验步骤：
Ⅰ.向如图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约
后停止加热并继续搅拌
。
溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾
和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
粗苯甲酸样品(杂质不与反应)，配成溶液并置于
容量瓶中定容。移取
溶液，用
的标准溶液滴定，平均消耗的标准溶液。
回答下列问题：
(1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为_______ 。
(2)仪器b的作用是_______ 。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______ ；该步骤中可以用来替代亚硫酸氢钠的是_______ (填字母)。
A.
B.
C.
(4)步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是_______ 。
(5)下列说法不正确 的是_______。
(6)粗品中苯甲酸的质量分数为_______ 。
物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 92 |
| 110.6 | 不溶于水，易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4 | 248 | 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 |
Ⅰ.向如图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约
后停止加热并继续搅拌。
溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
粗苯甲酸样品(杂质不与反应)，配成溶液并置于容量瓶中定容。移取溶液，用的标准溶液滴定，平均消耗的标准溶液。回答下列问题：
(1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为
(2)仪器b的作用是
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是
A.
B. C.(4)步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是
(5)下列说法
| A．操作①是分液，操作②是蒸馏 |
| B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 |
| C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 |
| D．可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度 |
(6)粗品中苯甲酸的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】无水四氯化锡
可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：
有关信息如下表：
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为___________ 。
(2)用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________ (填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置。
(4)如果缺少乙装置，丁装置中可能产生
杂质，产生杂质的化学方程式为___________ ，以下试剂中可用于检测
中是否含有的为___________ (填字母)。
A．
溶液 B．
溶液(滴有KSCN)
C．溶液 D．溴水
(5)已装置的作用是___________ 。
可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：有关信息如下表：
| 化学式 | | |
| 熔点/℃ | 246 |  |
| 沸点/℃ | 652 | 144 |
| 其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
(1)甲装置中仪器A的名称为
(2)用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到
(4)如果缺少乙装置，丁装置中可能产生
杂质，产生杂质的化学方程式为中是否含有的为A．
溶液 B．溶液(滴有KSCN)C．
溶液 D．溴水(5)已装置的作用是
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解题方法
【推荐3】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为
，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。以氟碳铈矿为原料提取
的工艺流程如图所示。
已知：
①难溶于水，也不溶于酸、碱溶液、
②常温下
，
，
。
(1)为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石___________ 处理。
(2)酸浸过程中，所起的作用是___________ 。如果没有加入，也可以实现图中的变化，但会有污染性的气体产生，写出这种情况下转化为
的化学反应方程式：______ 。
(3)向
中加入KCl溶液发生的离子反应方程式为：___________ 。
(4)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备
含量少的
。已知
能被有机萃取剂HR萃取，其萃取原理可表示为：
①实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________ 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
②“中和”步骤中加氨水去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________ 。
(5)常温下，若用氨水、
沉淀的步骤中恰好沉淀完全[
为
]，此时测得溶液的pH=6，则溶液中
___________ 
。
(6)科学家利用作催化剂在太阳能作用下将
转化成
和，该反应分两步进行，第一步反应为
，则第二步反应为：
______
_______＋______。将该反应方程式补充完整：____________ 。
，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。以氟碳铈矿为原料提取的工艺流程如图所示。已知：
①
难溶于水，也不溶于酸、碱溶液、②常温下
，，。(1)为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石
(2)酸浸过程中，
所起的作用是，也可以实现图中的变化，但会有污染性的气体产生，写出这种情况下转化为的化学反应方程式：(3)向
中加入KCl溶液发生的离子反应方程式为：(4)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备
含量少的。已知能被有机萃取剂HR萃取，其萃取原理可表示为：①实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有
②“中和”步骤中加氨水去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是
(5)常温下，若用氨水、
沉淀的步骤中恰好沉淀完全[为]，此时测得溶液的pH=6，则溶液中。(6)科学家利用
作催化剂在太阳能作用下将转化成和，该反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为：_____________＋______。将该反应方程式补充完整：
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解题方法
【推荐1】规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：
(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______ ，Fe在周期表中的位置为_______ 。
(2)溶液A为_______ 。
(3)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为_______ 。生成FePO4·2H2O的离子方程式为_______ 。
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：_______ 。其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是_______ 。
②沉钴，回收Co(OH)2，测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O
→I-+S4O
(未配平)。计算样品中Co(OH)2的质量分数_______ (写出计算过程)。
(1)LiFePO4中Fe的化合价为
(2)溶液A为
(3)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：
②沉钴，回收Co(OH)2，测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O
→I-+S4O (未配平)。计算样品中Co(OH)2的质量分数
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】K2MnO4制备KMnO4的常见方法有：氧化法、歧化法和电解法。
(1)以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知：20℃时相关物质溶解度数据如下
KMnO4：6.34g K2CO3：111g KHCO3：33.7g
①写出CO2加热步骤发生的离子反应方程式_______ ，该步骤中CO2若通入过多，产品中可能混有的杂质是_______ 。
②为提高Mn元素的利用率，需对“操作Ⅰ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液_______ 。
③由悬浊液得到较为纯净KMnO4晶体的操作步骤：将悬浊液趁热过滤，滤液蒸发浓缩，冷却结晶后过滤，用_______ (热水、冰水)洗涤2〜3次，低温干燥。干燥过程温度不能太高的原因为_______ 。
(2)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定3次，数据如下表，该样品的纯度为_______ (写出计算过程)。
(1)以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知：20℃时相关物质溶解度数据如下
KMnO4：6.34g K2CO3：111g KHCO3：33.7g
①写出CO2加热步骤发生的离子反应方程式
②为提高Mn元素的利用率，需对“操作Ⅰ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液
③由悬浊液得到较为纯净KMnO4晶体的操作步骤：将悬浊液趁热过滤，滤液蒸发浓缩，冷却结晶后过滤，用
(2)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000
的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定3次，数据如下表，该样品的纯度为| 滴定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 滴定前读数/mL | 2.00 | 4.22 | 5.40 |
| 滴定后读数/mL | 27.02 | 29.20 | 33.60 |
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐3】二氧化氯 (ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产
，并通过滴定实验测定所得溶液中的含量。
Ⅰ．准备标准液和待测液
a．准确称取一定质量
，配制成
标准溶液，保存在试剂瓶中，备用。
b．准确量取溶液
，稀释成待测液。
Ⅱ．滴定的主要步骤
步骤1：量取
待测液加入锥形瓶，调节
，再加入足量
晶体，摇匀，静置。(已知：
)
步骤2：以淀粉溶液作指示剂，用
标准液滴定至终点，消耗溶液
。(已知：
)
步骤3：数据处理。
回答下列问题：
(1)将称取的配制成标准溶液时，除烧杯、玻璃棒和量筒外还需要的仪器有___________ 。
(2)准确量取
溶液的玻璃仪器是___________ 。
(3)步骤2滴定终点的现象是___________ 。
(4)下列操作中会造成溶液浓度偏高的是___________。
(5)根据上述步骤计算出原溶液的浓度为___________ 
(用含字母的代数式表示)。
，并通过滴定实验测定所得溶液中的含量。Ⅰ．准备标准液和待测液
a．准确称取一定质量
，配制成标准溶液，保存在试剂瓶中，备用。b．准确量取
溶液，稀释成待测液。Ⅱ．滴定的主要步骤
步骤1：量取
待测液加入锥形瓶，调节，再加入足量晶体，摇匀，静置。(已知：)步骤2：以淀粉溶液作指示剂，用
标准液滴定至终点，消耗溶液 。(已知：)步骤3：数据处理。
回答下列问题：
(1)将称取的
配制成标准溶液时，除烧杯、玻璃棒和量筒外还需要的仪器有(2)准确量取
溶液的玻璃仪器是(3)步骤2滴定终点的现象是
(4)下列操作中会造成
溶液浓度偏高的是___________。| A．滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡 |
| B．滴定终点读数时，俯视标准液液面 |
| C．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 |
| D．实验中使用的标准溶液部分被氧化而变质 |
溶液的浓度为(用含字母的代数式表示)。
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