【推荐1】某地湖盐中含有等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
   
(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。
(2)过程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。
(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100g]
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外还有__________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。
(4)上述精制食盐水中还含有微量的，除去这些离子及进行电解的流程如下：
   
①过程Ⅴ生成的离子方程式为__________。
②过程Ⅳ可以通过控制的量，将还原为，且盐水b中含有，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
③在过程Ⅳ中所用的俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是．为了测定其含的纯度，称取8．00g样品，配成250mL溶液，取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为的碘水滴定（发生反应），下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

计算样品的纯度为__________。

【推荐3】（1）已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列问题：
①试剂X是_______，写出发生的主要反应的离子方程式___________。
②操作Ⅱ的名称为：________、_________。
③为测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定，测得消耗KMnO₄溶液的平均体积为22.00mL。
滴定终点的现象为： _______________________；该晶体中铁的质量分数为___________。（保留4位有效数字）
（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O       b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O       d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立（填序号）。 
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N₂和SO₃，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。

【推荐1】采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：

已知：①；
②当溶液中剩余离子浓度小时，认为生成沉淀的反应进行完全；
③室温时生成氢氧化物的pH见下表。

离子
开始沉淀的pH	7.5	1.8	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：
(1)写出基态Ni的价电子排布式___________，Fe元素在周期表中的位置为___________。
(2)在“浸出液”中加入氧化发生反应的离子方程式为___________。常温下，加入氨水调节时，溶液中残留的的浓度为___________。
(3)加入MnS“除杂”过程主要除去，同时有反应发生，该反应的平衡常数K与的代数关系式为___________。“除杂”后的滤液中___________。
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是___________。“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

(5)流程最后利用惰性电极电解溶液可得金属锰，写出阴极的电极反应式___________。

【推荐2】某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有、 的单质及氧化物，其他不溶杂质。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表所示：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH

加入时发生反应的离子方程式______。
操作b 为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是______。
产品晶体中混有少量绿矾，其原因可能是______写出一点即可。 为了测定产品的纯度，某同学称取50 克该产品晶体配成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶 中，然后用的酸性标准液滴定，直到______为止，重复以上操作两次，消耗酸性溶液体积的平均值为不被氧化，则该产 品晶体的纯度是______。结果保留3 位有效数字 的摩尔质量为
可用于制备镍氢电池，NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是，则NiMH电池放电过程中正极的电极反应式为______。

【推荐3】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO₃•3H₂O。实验过程如图：

(1)为加快酸溶速率，可采取的办法有____、____(任写两种方法即可)。写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式____。
(2)加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为____。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
①为使Fe³⁺尽可能多地从水层转移至有机层，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取剂，____、静置、分液，并重复多次。
②萃取时，向混合溶液(含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中加入适量盐酸，使Fe³⁺与Cl^-生成[FeCl₄]^-，再用足量的乙醚(Et₂O)进行萃取。乙醚与H⁺结合，生成了离子Et₂O•H⁺。由于[FeCl₄]^-与Et₂O•H⁺离子容易形成缔合物Et₂O•H⁺•[FeCl₄]^-，并且中和了电荷，具有疏水性，所以能够用乙醚萃取Fe³⁺。该萃取剂不能萃取Al³⁺、Mg²⁺的原因是____。
(4)已知：K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，K_sp[(Mg(OH)₂)=1.0×10^-12。pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下，要除去MgSO₄溶液中的Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6 mol·L^-1)可加入适量的氨水，并调节溶液pH的范围为____，以达到上述实验目的。

【推荐1】苯甲酸乙酯（）（Mr=150）(密度1.05g·cm^-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：

沸点（°C，1atm）
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物(环己烷-水-乙醇)
249	212.6	40-80	100	78.3	80.75	62.6

其制备原理如下 ： +C₂H₅OH +H₂O
制备过程：
Ⅰ、制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
Ⅱ、粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO₃。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
(1)仪器d的名称__________________，水流方向为____进____出。
(2)该反应水浴控制的温度为____________。
(3)该反应加过量乙醇的目的为________________________________。
(4)分水器的作用____________________，分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。
(5)固体碳酸氢钠的作用______________________，加至___________________为止。
(6)经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为___________。

【推荐2】草酸钴(CoOC₂O₃)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、MnO、CaO等]制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的作用是将__________还原(填离子符号)，该步反应的离子方程式为_________。
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。
(3)加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是(用离子方程式表示，写出其中一个即可)_____________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________(填序号)左右。

A．2.0

B．3.0

C．4.0

(5)滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液=_____。

【推荐3】Ⅰ.碱式碳酸铜的制备
   
(1)步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，其中发生的化学反应方程式为：_______。原料中NaHCO₃必须过量的原因是_______。反应温度低于80℃的原因是_______。
(2)在步骤(iii)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该制备实验流程中没有使用到下列装置中的有_______。
   
Ⅱ.碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。
   
(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N₂，然后关闭K，点燃D处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为_______。C中盛装的试剂应是_______。
(4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃•yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是_______。
(5)同学们查阅文献得知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_______(选填下列字母代号)。
a.Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
c.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
(6)若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃•yCu(OH)₂。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g(F中已改为Ba(OH)₂溶液)。则该蓝绿色固体的化学式为_______。

【推荐2】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO₂
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下Ksp(AgNO₂)=2×10^-8， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有             溶液的试管。
乙同学侧定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是         （用离子方程式解释）。
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO+ Na₂O₂ = 2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^一反应生成NO₃^一和Mn²⁺·
（1）使用铜丝的优点是                       。
（2）装置A中反应方程式为                     。
装置C 中盛放的药品是        ；（填字母代号）
A．浓硫酸                  B．NaOH 溶液                 C．水               D．四氯化碳
仪器F的作用                 。
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是            （填字母代号）。
A．锥形瓶洗净后未干燥
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为             。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为             。

【推荐3】某铜矿石的成分中含有Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：
   
已知：CuO₂＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________。
(3)常温下．等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^一)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH= ________________________。
(4)将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：___________________________。
(5)①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有_______、_______。
   
②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是______、滴定中发生反应的离子方程式为___________________， 滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会______(填“偏高”或“偏低”)。