A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答：
(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________ 。请写出满足以上要求的离子方程式：反应①__________ ，反应②__________ 。
(2)若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①为__________ ，反应②__________ 。
(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是__________ 。
(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为
(2)若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①为
(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
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更新时间：2016-12-09 00:44:41
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解题方法
【推荐1】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
，另外
容积为无色气体。
①A的化学式是：___________ 。
②写出C →D的化学方程式___________ 。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式___________ 。
②写出A到B的化学方程式___________ 。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为___________ 。
②将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。或与另一种气体X一起通入则会产生一种不同于①的白色沉淀，则发生反应的化学方程式：___________ 。
③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为___________ 。
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
，另外容积为无色气体。①A的化学式是：
②写出C →D的化学方程式
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式
②写出A到B的化学方程式
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为
②将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。或与另一种气体X一起通入则会产生一种不同于①的白色沉淀，则发生反应的化学方程式：
③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】代沟是化学老师说什么你都不听，代价就是这道题你什么都不会！
I. A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是_____________________ 。
（2）反应①的反应类型为_____________ 反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
（3）反应②的化学方程式是___________________________ 。
（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是______________________ 。
II. 实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的________ （填“上”或“下”）层。
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式是________________ ，该反应属于_______________ 反应（填反应类型）。左边试管中在加热前往往加入 ____________ 以用于防爆沸。
I. A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是
（2）反应①的反应类型为
（3）反应②的化学方程式是
（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是
II. 实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、 X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A___ 、F___ ；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途___ ；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___ 无明显现象，再加氯水，溶液变为___ 色；
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___ .
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A
（2）说出黄绿色气体C的一种用途
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(1)过程①的目的是将转化为
，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______ 。
(2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______ 。
(3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______ (填字母)。
a.KOH b.
c.
d.NaCl
(4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。
①
时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______ ，
②
时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是_______ 。
和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(1)过程①的目的是将
转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：(2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为
(3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的
a.KOH b.
c. d.NaCl(4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的
反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。①
时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是②
时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐2】某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验
已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号_______
(2)检验气体 B 的实验方法是_______
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式_______ 。
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式_______ ，当参加反应的 D 质量是 1.2g 时，所生成的两种单质的质量差为_______ g。
已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号
(2)检验气体 B 的实验方法是
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式
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解答题-无机推断题
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名校
【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号: X__________ 、Z__________ 。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________ ；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________ ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_______ 。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________ (写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________ 。
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号: X
(2)由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。
则A是___ ，B是___ ，C是___ ，D是___ ，E是__ ，F是__ 。
则A是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(1)单质铁的金属活动性比铜________ (填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅰ的名称___________ ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ (填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的________ 反应。
(4)步骤B的化学方程式为_________________________________________ 。
(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____________________________________________________ 。
(1)单质铁的金属活动性比铜
(2)操作Ⅰ的名称
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为
(4)步骤B的化学方程式为
(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】人们对金属的合理使用改变了人类的生活。
(1)下列金属被人类大规模开发利用的大致年限：
下列说法中错误的是_______(选填字母)。
(2)某氯化铁样品中含有少量
杂质，为测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：
实验1：取样品mg，加蒸馏水溶解，配制成
溶液；
实验2：取出
于烧杯中，先加入稍过量的氯水，再加入过量的氨水，过滤，洗涤，得到固体沉淀。
实验3：将固体置于坩埚中，充分加热，得到固体ng。
回答下列问题：
①加入氯水时发生反应的离子方程式_______ 。
②样品中铁元素的质量分数为_______ 。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)某实验室排放的废水中含铬(成分以
存在，浓度为
)，现用
处理该废水(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)，处理后所得滤渣主要成分为
、
和。
查阅资料：分解温度为
，分解温度为
。
①1L的“废水”可氧化FeS_______ mol。
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，并将干燥后的固体在
(体积比)的混合气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
A→B固体质量增加的主要原因是____ 。说明：
以上的残留固体为
、
的混合物。
(1)下列金属被人类大规模开发利用的大致年限：
| 年限 | 约6000年前 | 约2500年前 | 约230年前 | 约200年前 |
| 金属 | Cu | Fe | Mg | Al |
| A．铝热生成铁的实验中，氯酸钾起催化作用 |
| B．合金一定由两种或两种以上的金属组成 |
| C．金属在地壳中的含量越高，开发利用的年限越早 |
| D．常采用电解熔融化合物的方法来制备钠、镁、铝等较活泼的金属 |
杂质，为测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：实验1：取样品mg，加蒸馏水溶解，配制成
溶液；实验2：取出
于烧杯中，先加入稍过量的氯水，再加入过量的氨水，过滤，洗涤，得到固体沉淀。实验3：将固体置于坩埚中，充分加热，得到固体ng。
回答下列问题：
①加入氯水时发生反应的离子方程式
②样品中铁元素的质量分数为
(3)某实验室排放的废水中含铬(成分以
存在，浓度为)，现用处理该废水(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)，处理后所得滤渣主要成分为、和。查阅资料：
分解温度为，分解温度为。①1L的“废水”可氧化FeS
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，并将干燥后的固体在
(体积比)的混合气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。A→B固体质量增加的主要原因是
以上的残留固体为、的混合物。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
（1）硬质玻璃管E中反应的化学方程式为_________
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_________
（3）装置E中的现象是_________
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
实验操作：待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
（4）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________ （选填序号，下同）；写出溶液变血红色的离子方程式：____________ ，若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_________ 。
①一定有Fe3O4②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe
（5）另一份用_________ （填仪器名称），加入_________ （填试剂），观察观察到_________ （填实验现象），可以证明溶液中存在Fe2+。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
（1）硬质玻璃管E中反应的化学方程式为
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是
（3）装置E中的现象是
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
实验操作：待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
（4）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为
①一定有Fe3O4②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe
（5）另一份用
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解答题-实验探究题
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【推荐2】按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）请指出仪器①的名称：________________ ；
（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：__________________ ；
（3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a—____________ ，能证明该气体产物的实验现象为________________ ；
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3＋的操作方法：________________ ；
（5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：_________________ ；
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是________ （填序号）。
A．a端必须用铁作电极
B．a端发生的反应是2Cl－－2e－=Cl2↑
C．b端发生的反应是2H＋＋2e－=H2↑
（1）请指出仪器①的名称：
（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a—
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3＋的操作方法：
（5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是
A．a端必须用铁作电极
B．a端发生的反应是2Cl－－2e－=Cl2↑
C．b端发生的反应是2H＋＋2e－=H2↑
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学探究实验。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
(1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式_______ 。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是_______ (填字母编号)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水
(3)反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______ (填字母编号)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
实验二：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该小组利用下列装置制取上述铁的氧化物。(其中装置中必要的铁架台、铁夹、石棉网、加热设备等均已略去)。
(4)实验开始前试管A中应加入的试剂是_______ ；烧瓶B的作用是_______ ；烧瓶C的作用是_______ ；在试管D中收集到的是_______ 。
(5)待A冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸后，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变成血红色，则推断反应没有生成Fe3O4，请判断该推断是否正确并说明理由，_______ 。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
(1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水
(3)反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
实验二：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该小组利用下列装置制取上述铁的氧化物。(其中装置中必要的铁架台、铁夹、石棉网、加热设备等均已略去)。
(4)实验开始前试管A中应加入的试剂是
(5)待A冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸后，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变成血红色，则推断反应没有生成Fe3O4，请判断该推断是否正确并说明理由，
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