1 . 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液	______	______
②过滤，取2 mL滤液于试管中，滴加酚酞	______	______

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。

2 . 下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。
   
请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式____________________；
(2)写出常温下，A与丁反应的离子方程式____________________；
(3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置
       
Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有____________________；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有____________________； （填数字编号）
①气体乙            ②气体丙          ③气体丁            ④气体B            ⑤气体C     
(4)E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）____________________；
(5)A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）____________________。

3 . 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	证明乙醇发生消去反应	证明乙炔可使溴水褪色	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有_______。
(2)产生气体A的离子方程式为_______。
(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的_______。
A. B. C. D.
(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式_______。
(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案_______。

5 . 膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：

(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：___________，说明产物中有二氧化碳；
(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：___________，说明产物中有氨气；
(3)充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是___________(化学式)。
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)

(4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是___________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是___________。
(5)测定氨气的质量：将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)

6 . Ⅰ.明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
                              
（1）焙烧炉中Al₂(SO₄)₃与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。
（2）试剂X最好为下列试剂中的_________
A.NaOH          B.CO₂        C.盐酸       D.氨水
熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（4）淡黄色粉末为_________________；
（5）溶液中肯定有__________________离子；
（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H^＋及没有确定的离子除外）。

7 . I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

请回答：
(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。
(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。
II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O₂，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证O₂，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为___________。

8 . 下列有关氨和铵盐说法正确的是(　　)

A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH

B．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

C．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置

D．铵盐受热分解都能产生氨气