1 . 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子	Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。

2 . 对于铵盐的描述都正确的是（        ）
①都溶于水       ②都是白色晶体       ③都有刺激性气味       ④加热后都有氨气放出       ⑤与碱混合后加热都有氨气放出       ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A．全部

B．①②⑤⑥

C．①②⑤

D．③④⑤

3 . 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（       ）

A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用

C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

4 . 已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
   
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B：__________________________________________________；
反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。

5 . 下列各组离子一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：、、、

B．在强碱性溶液中：、、、

C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、

D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、

6 . 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。
（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②____	③______ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥______	⑦CO2 ⑧Na2O2

（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。
（4）设阿伏伽德罗常数的值为N_A。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO₃^2-的粒子数为__________，Na⁺的物质的量浓度为_______________。
（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH₄^＋＋OH^－NH₃·H₂O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

7 . 从某些性质来看，NH₃和H₂O、NH₄⁺和H⁺、NH₂^-和OH^-、N^3-和O^2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是
①
②
③

A．仅①正确

B．②③正确

C．①③正确

D．全部正确

8 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO

9 . 向一定量MgCl₂、AlCl₃溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：

(1)AB段所表示的反应的离子方程式是________________________________________________；
CD段所表示的反应的离子方程式是_____________________________________。
(2)若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是________________________。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)＝_______________
(4)原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)＝_____________________
(5)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53 g硫酸铝铵晶体【Al₂(NH₄)₂(SO₄)_n·24H₂O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl₂O₃固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式_____________________________。（写出计算过程）

10 . 下列关于铵盐的叙述中不正确的是

A．常温下，都是易溶于水的晶体

B．可用作氮肥

C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸

D．跟强碱共热时，有氨气放出