【推荐2】亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。
(2)可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。

(4)甲同学认为SOCl₂可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。
②将样品溶于溶液中，发生反应：SOCl₂ +4 NaOH = Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O，将反应后的溶液稀释到。
③准确量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的溶液至恰好完全。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。
(5)判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl₂的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是_______(填标号)。
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际溶液浓度偏低
C.将0.6mlSOCl₂样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出

【推荐3】Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的流程如图所示：

已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15，K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8，CoCO₃煅烧300°C~600°C生成Co₃O₄，1100°C以上生成Co₂O₃。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉钴”时，不能用Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)C₂O₄溶液，原因是_______。
(3)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)样品3.050g，加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定，消耗FeSO₄溶液18.00mL。
计算样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数：___________(写出计算过程)。

【推荐1】硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
(2)制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
(3)制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________。
②晶体中的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。

【推荐3】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的电子式_____________；D的电子式____________；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

【推荐1】铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极其广阔，含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。
(1)写出金属铝与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移数目和方向： _______________________________________________________________________。
将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上，放置在空气中等待片刻，滴在汞的地方会较快地长出“白毛”，其成分为_______________。
a. Al₂O₃ b . Al(OH)₃ c. HgO d.铝汞齐
(2)某兴趣小组尝试分离Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，流程图，写出下列操作的名称及物质的化学式：

操作a的名称为_____________；
试剂X__________；不溶物A__________；
气体Y__________；
(3)写出Al(OH)₃的电离方程式____________________________________________。实验室通常用AlCl₃溶液作为制备Al(OH)₃的原料，写出在溶液中滴加过量NaOH溶液的化学方程式：_________________________________________________。
(4)在100mL 2mol/L AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干后得到7.8g Al(OH)₃沉淀，则加入的NaOH的物质的量为__________mol。
(5)氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为：2 Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O根据方程式解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因：_______________________________________________________________________。

【推荐2】填空
(1)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 的溶液中，乙同学将电极放入6的NaOH溶液中，如图所示。
   
①写出甲中正极的电极反应式___________。
②写出乙中负极的电极反应式___________。
③将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol/LH₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0 mol/L
的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。当加入___________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的和恰好完全沉淀；合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为___________L。
(2)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。
①该电池的负极材料为___________
②该电池的正极反应式为___________
③电池反应的离子方程式为___________

【推荐3】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_____________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
(4)已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
(5)上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL1 mol/LR溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

【推荐1】A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）：

试回答：
(1)写出B在工业生产中的一种用途：____________，用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：____________。
(2)写出B转化为C的可能的离子方程式____________；_____________。
(3)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理___________________。
(4)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为__________mol。

【推荐3】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg^2＋、Al^3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。
(2)若溶质为MgCl₂和Al₂(SO₄)₃，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。
(3)下列图像中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号或文字回答下列问题：

Ⅰ.表示向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；
Ⅱ.表示向NaAlO₂溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；
Ⅲ.表示向NaAlO₂溶液中通入CO₂的是________；
Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO₂。