1 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有___________。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜：。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。

①装置B为无水，其作用是___________。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________、___________(填小写字母)。
a．溶液        b．和溶液        c．溶液        d．饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①将少量气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是___________(用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置F中另一种试剂是___________，其作用是___________，通过___________(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

2 . 某化学兴趣小组探究SO₂与Ca( NO₃)₂溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO₂，然后将SO₂通入Ca(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

(1)固体a是_______(写名称) 。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水；CaSO₃难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A．易沉淀固体

B．胶状物质

C．大颗粒沉淀

D．絮状物质

(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究SO的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂ 溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca( NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象可得出对SO₂氧化起主要作用的是_______(填O₂或NO)，其理由是_______。

3 . 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。
(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取，某微型实验装置图示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取的反应原理_______，并补充完成实验设计以验证的氧化性。______

(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成的化学方程式_______。
②将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式_______。
③该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______

供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)
④已知反应过程中共消耗了11.2g铁，若反应后检测出烧瓶内溶液中含有的金属阳离子有、，且此溶液最多能吸收标准状况下1.12L氯气，则反应后烧瓶内溶液中含有的物质的量为_______mol。
(3)合作学习第三小组进行以下探究。
实验任务：探究使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

实验序号	实验现象	实验操作
1	向品红乙醇溶液中通入干燥	通入30min溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中加入10 mL蒸馏水后通入	通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色
3	向品红水溶液中加入10 mL 0.1mol/L溶液	溶液瞬间完全褪色
4	向品红水溶液中加入10mL0.1 mol/L 溶液	溶液约1min后完全褪色

①依据实验1和2可得出结论_______。
②依据实验2、3和4，可推测、、使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。

4 . 是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制，请写出该反应的化学方程式：_______。
(2)某同学用如图装置探究、的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_______，说明二氧化硫具有_______性。
②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_______。
③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积(同温同压)比为的气体，则X中的现象为_______，与②中现象不同的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)有毒，且能形成酸雨，是大气污染的主要污染物之一。煤燃烧产生的是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。工业上可用氨水将转化为再氧化为。
①写出氨水吸收燃煤烟气中转化为的化学方程式：_______。
②煤燃烧排放的烟气中不仅含有，还含有，采用溶液作吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中_______。

5 . 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

Ⅰ.生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
(2)ⅱ中现象说明具有_______作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：_______。
Ⅱ.制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为_______。
(5)进行实验：

①A中溶液褪色，说明具有_______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中，_______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：_______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

8 . 1，2－二溴乙烷用途广泛，可用作汽油抗震液中铅的消除剂和脂肪、树脂等的溶剂等。实验室用液溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(加热装置和尾气处理装置省略)：

已知：1，2－二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.3℃。液溴的沸点为58.8℃，熔点为-7.2℃。
(1)仪器甲的名称为____，装置A中制备乙烯的化学方程式为____。
(2)在此制备实验中，要把装置A的温度快速地提高到反应温度，最主要目的是____(填标号)。
a.引发反应        b.加快反应速率       c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成
(3)仪器乙是玻璃管，装置B的作用为____。
(4)如果没有装置C，则装置D中还可能发生反应的化学方程式为____。
(5)装置D中烧杯内盛装的是冷水，反应过程中冷水的温度不能过高也不能太低(如冰水混合物的温度)的主要原因是___。
(6)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用____(填标号)洗涤除去。
a.水 b.Na₂SO₃溶液        c.碘化钠溶液     d.乙醇
(7)待装置D中颜色褪去，将粗产物依次用质量分数为10%的氢氧化钠溶液和水洗涤分液后，再向有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，把滤液转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得列产品3.52g。已知反应前装置D的试管中加入的液溴为2.2mL(约为0.04mol)，则该实验所得产品的产率为____(保留三位有效数字)。