1 . 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性

B．a处变红，说明具有挥发性

C．b或c处褪色，均说明具有漂白性

D．试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有脱水性

2 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．NO2与水反应：

B．氨水吸收足量SO2的反应：

C．过量Fe和稀HNO3的反应：

D．向溶液中通入少量SO2：

3 . 下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

B．工业合成氨实现人工固氮

C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸

D．小苏打用作食品膨松剂

4 . ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

(5)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
i	I装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了或___________或二者都有
ii	J装置中无水变蓝	反应生成了___________
iii	L装置中收集到无色无味气体	反应生成了___________

②反应前I装置中CuO质量为8g，反应后I装置中红色固体质量为6.8g，通过计算，写出I装置中发生反应的总方程式为___________。
(6)如图所示，若从a处通入，溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________。若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀，其化学式为___________。

A．             B．             C．             D．

5 . 下列叙述正确的是

A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物不同

B．分别与和反应，反应的类型相同

C．S分别与Fe和Cu反应，生成物中金属均为+2价

D．浓分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

6 . 将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，除BaCl₂溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．曲线a所示溶液pH降低的原因：

B．依据曲线b可推知溶液(无氧)能氧化

C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：

D．曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒

7 . 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂

B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c

C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．b易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管

8 . 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列化学反应的离子方程式正确的是

A．将少量通入溶液中：

B．氨水中加入氯化铁溶液：

C．用稀溶解FeS固体：

D．铜片插入浓硝酸中：

10 . 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色