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1 . 下列有关推理中得到的结论与事实不相符合的是
A.Cu可以还原得到,所以Fe也可以还原生成 |
B.常温条件下,Cu与浓硝酸剧烈反应放出气体,所以Fe和浓硝酸反应将更加剧烈 |
C.与NaOH溶液反应生成碳酸盐,也与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐 |
D.亚硫酸的酸性强于碳酸,所以硫酸的酸性也强于碳酸 |
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解题方法
2 . 将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中,不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生,而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是
A.试管中溶液的温度会升高 |
B.试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 |
C.试管内壁上方出现S的沉淀,说明浓硫酸的还原产物中应该有 |
D.据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 |
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3 . 在参与的下列反应中,体现出的氧化性的是
A. | B. |
C. | D. |
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4 . 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验:
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O,已知装置C中试剂过量。
(1)写出A中生成SO2的化学方程式___________ 。
(2)若按气体从左到右的流向,气体流经的各装置连接顺序是___________ 。
(3)E中干燥管的作用是___________ 。
(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为___________ 。
Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。(5)W溶液可以是___________ (填序号)。
A.H2O2溶液 B.硫酸酸化的KMnO4溶液 C.溴水
(6)该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________ (用含m的代数式表示)。
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O,已知装置C中试剂过量。
A | B | C |
D | E | F |
(1)写出A中生成SO2的化学方程式
(2)若按气体从左到右的流向,气体流经的各装置连接顺序是
(3)E中干燥管的作用是
(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为
Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。(5)W溶液可以是
A.H2O2溶液 B.硫酸酸化的KMnO4溶液 C.溴水
(6)该混合气体中二氧化硫的体积分数为
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5 . 对下列事实的解释正确的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 |
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸易挥发 |
C.常温下,浓硝酸可以用铝制器皿贮存,说明铝与浓硝酸不反应 |
D.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,继续通入另一种气体有白色沉淀,则通入的气体一定是NH3 |
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解题方法
6 . 物质的性质决定用途,下列关于物质的应用中不涉及该物质的化学性质的是
A.碳酸氢钠作膨松剂 | B.二硫化碳去除试管壁上的硫 |
C.二氧化硫漂白草帽 | D.Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素 |
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7 . 实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是
A.制取C2H4 | B.除去C2H4中的SO2 | C.验证不饱和性 | D.收集C2H4 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等,经过SCR脱硝除去NO,粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________ (填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中,砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气,用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________ (填化学式)。
②若与NO的物质的量之比为1∶1,写出SCR脱硝法的反应原理___________ (用化学方程式表示)。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业,粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出,用20mL 0.1000的溶液吸收,用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点,平行滴定3次,平均消耗NaOH溶液10.00mL,计算粉煤灰中的以计的氨含量___________ (用表示,写出计算过程)。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为
②高砷煤燃烧过程中,砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中,该反应的化学方程式为
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气,用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为
②若与NO的物质的量之比为1∶1,写出SCR脱硝法的反应原理
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业,粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出,用20mL 0.1000的溶液吸收,用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点,平行滴定3次,平均消耗NaOH溶液10.00mL,计算粉煤灰中的以计的氨含量
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9 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质,白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示,实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3,生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸,其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸;磷酸可与铁反应,在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列化学反应表示正确的是
A.用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.工业上用足量氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 |
C.用CuSO4溶液吸收PH3:PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 |
D.次磷酸与足量NaOH溶液反应:H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O |
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10 . 探究硫元素单质及其化合物的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 探究目的 | 实验方案 |
A | SO2是否具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 |
B | SO2是否具有氧化性 | 将SO2通入Na2S溶液中,产生淡黄色沉淀 |
C | Na2SO3溶液是否变质 | 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 |
D | S与C的非金属性强弱 | 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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