1 . 环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请完成下列问题。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。

①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________。

②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。
(2)烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。
①已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比___________。
②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、NO和的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是___________。

(3)尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。(溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小)
若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。
①脱硝的反应分为两步。第一步：。
第二步：和反应生成和。
第二步的化学反应方程式为___________。
②将含、NO烟气以一定的流速通过10％的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。

2 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。

(1)制备的化学方程式是___________。
(2)a中控制生成多少的操作是___________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有的操作是___________。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________溶液时，可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为___________。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是___________。
④b中为溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式___________。
(资料：能与S反应生成，与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH溶液             B．澄清石灰水             C．溶液

3 . 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是

A．煅烧硫铁矿获得：

B．接触室中被氧化：

C．用少量氨水吸收尾气中的：

D．与溶液反应的离子方程式：

4 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用作保护气

B．易溶于水，可用作制冷剂

C．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的

D．具有氧化性，可用于生产氮肥

5 . 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O，已知装置C中试剂过量。

A	B	C
D	E	F

(1)写出A中生成SO₂的化学方程式___________。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是___________。
(3)E中干燥管的作用是___________。
(4)证明混合气体中含有H₂的实验现象为___________。
Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。

(5)W溶液可以是___________(填序号)。
A．H₂O₂溶液       B．硫酸酸化的KMnO₄溶液       C．溴水
(6)该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含m的代数式表示)。

6 . 对下列事实的解释正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发

C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，继续通入另一种气体有白色沉淀，则通入的气体一定是NH3

7 . 物质的性质决定用途，下列关于物质的应用中不涉及该物质的化学性质的是

A．碳酸氢钠作膨松剂	B．二硫化碳去除试管壁上的硫
C．二氧化硫漂白草帽	D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素

9 . 实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是

A．制备	B．检验
C．干燥	D．收集