1 . 含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)将SO₂通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO₂还原性的是_______(填字母)。

A．使品红溶液褪色	B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使溴水褪色	D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

(2)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图所示：

①流程中含SO₂的烟气被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式_______。
②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄，设计如下方案：在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______。
(3)目前NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)，其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。

②如图为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO₂)=c(NO)=300mg·m^-3时，SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_______。

(4)工业上通常采用电解法实现烟气中硫的回收。按图所示装置，利用惰性电极电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄。

每处理含38.4gSO₂的烟气，理论上回收S的物质的量为_______。

2 . 下列有关推理中得到的结论与事实不相符合的是

A．Cu可以还原得到，所以Fe也可以还原生成

B．常温条件下，Cu与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以Fe和浓硝酸反应将更加剧烈

C．与NaOH溶液反应生成碳酸盐，也与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐

D．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫酸的酸性也强于碳酸

3 . 将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是

A．试管中溶液的温度会升高

B．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物

C．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有

D．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性

4 . 室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象	溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B	将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化	是否具有漂白性
C	向饱和溶液中通入足量气体，观察现象	比较与在水中溶解度的大小
D	向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象	比较与氧化性的强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某化学兴趣小组拟探究碳与浓反应，并检验气体产物。下列说法正确的是

A．用装置甲进行碳与浓反应

B．将检验过后的气体再通入装置丁中检验产物

C．将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物

D．将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物

6 . 按要求回答问题
Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO₃     ②       ③CaCO₃       ④Fe(OH)₃胶体   ⑤熔融的NaHSO₄ ⑥干冰     ⑦稀盐酸       ⑧蔗糖
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)；
(2)写出①在水溶液中的电离方程式_______；
(3)④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。

(4)SO₂属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是_______。
(5)下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。

A．和稀	B．和稀
C．与稀	D．与稀

(6)用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应_______。

7 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	实验探究方案	探究的目的
A	向和的混合溶液中滴入稀硫酸	氧化性：
B	通入酸性溶液中	具有漂白性
C	向试管中加入2mL5%和1mL2%溶液，观察气泡产生情况	可促进分解
D	向新制氯水中加入固体	氯水呈酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO₂的部分性质。下列说法正确的是

A．装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性

B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色

C．装置丙中发生的最终总反应为

D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同

9 . 是大气主要污染物之一，它的去除有多种方法，如碱液吸收法、电化学处理法等。在生产生活中具有广泛应用，如可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。在一定温度下，体积不变的容器中加入，发生反应，下列说法正确的是

A．加入不会影响反应速率	B．充分反应后，会放出的热量
C．该反应过程中的能量变化如图所示	D．一段时间后，容器中可能为

10 . 根据下列实验操作和现象判断结论正确的是

实验	实验操作和现象
1	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
2	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过钴玻璃观察火焰呈紫色
3	在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，通入SO2至蓝色褪去
4	向等浓度NaCl、NaI的混合液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

A．实验1溶液中一定有SO	B．实验2溶液中不可能含有Na+
C．实验3说明SO2具有漂白性	D．实验4说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)