1 . 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺；Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是

A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2	B．氧化性Cr2O>SO>Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂	D．Cr2O能将SO2氧化成SO

2 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO2SiCl4Si

B．SO2BaSO3BaSO4

C．CuCu(OH)2Cu2O

D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO

3 . 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和，在氧气中燃烧的燃烧热为，可将转化为和；硫的常见氧化物为和，可做漂白剂；亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过还原()制备；工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

B．具有还原性，用于纸张的脱色增白

C．具有强氧化性，用于除去废水中

D．Se单质不溶于水，用于制作半导体光电材料

4 . 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
制备	探究溶解性	探究氧化性	吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某研究性学习小组根据反应，进行SO₂的制备及性质探究实验。请回答下列问题：
(1)将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是___________
②氢硫酸(H₂S水溶液)，反应的化学方程式___________
③SO₂与澄清石灰水反应方程式___________
(2)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢(不考虑SO₂在溶液中的溶解)，实验中不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题，请你推测可能的原因：___________。

6 . 下列实验方案能达到目的的是

A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体	B．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C．用焰色试验鉴别KCl和KOH	D．用Ba2+检验和

7 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)写出碱石灰起作用的化学方程式：_______。(写一个即可)
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_______(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．浓氢氧化钠溶液       d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_______。
(5)和水反应的化学方程式为_______。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于

8 . 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下：

已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量以下。
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
(1)“发生器”中：
①溶液与气体反应生成和，其离子方程式为___________。
②发生器中鼓入空气的目的是___________。
(2)“吸收塔”中：
①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是___________(写两点)。
(3)结晶：
溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。

a．略低于38℃       b．略高于38℃       c．略低于60℃       d．略高于60℃

9 . 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是

A．试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性

B．一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成

C．将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变

D．干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收