1 . 利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。

A．与反应体现了的还原性

B．的稳定性比的强

C．途径①中，每回收硫，转移电子数为

D．途径②中每回收硫，理论消耗

2 . 利用氧化尿素制备(水合肼)，同时可得到的流程如下所示。

已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则

B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为

C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中

D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收

3 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	的氧化性比强
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化	具有漂白性
C	向盛有溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液是否变质
D	向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸	检验溶液X中是否含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在一定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列说法正确的是

A．由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定

B．通入酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明有漂白性

C．向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分被氧化

D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为

7 . 下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将甲烷与Cl2混合光照充分反应，向混合气体中滴入紫色石蕊试液，振荡	紫色石蕊试液变红后褪色	甲烷与Cl2反应产物中有HCl生成
B	向可能含少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水	未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
C	将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	产生了乙烯
D	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液	溶液澄清且未生成气体	Ka1(H2CO3)>K(C6H6O)> Ka2(H2CO3)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有氧化性，可用于漂白纸浆	B．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
C．氨气易溶于水，可用作制冷剂	D．浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

10 . 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用PH计测定其PH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
PH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治对环境的污染。
①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。
(3)的性质：
①能使品红溶液褪色，该现象说明具有___________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
②酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。
(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。
①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
③求空气样品中的体积分数___________。(写出计算过程)