1 . 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

2 . 下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色	B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色	D．漂白粉使某些染料褪色

3 . 为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置。

(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
(3)问题探究
①装置D中足量酸性溶液的作用是_______。
②实验装置E中有白色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)作为判断碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的依据，请说明理由：_______。
③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(4)设计实验比较和的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和于试管中，_______。

4 . A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式。
(1)A在空气中不完全燃烧：___________。
(2)B的水溶液被空气氧化：___________。
(3)C与消石灰的反应：___________。

5 . 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
(1)乙烯的结构式是_______。
(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_______。
(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A的结构简式是_______，其反应类型是_______(填“取代”或“加成”)反应。
(4)下列化学反应原理相同的是_______(填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
(5)该物质系统命名的名称为：_______。

6 . 已知：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

(1)烧瓶a中加入浓H₂SO₄的目的是：_______。
(2)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______。
(4)c装置内NaOH溶液的作用是_______；
(5)e装置内NaOH溶液的作用是_______。

8 . “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10^－7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO₂、O₂接触时，使SO₂部分转化为SO₃，使空气酸度增加，形成酸雨。
(1)飘尘所起的主要作用是________。
A.氧化剂                      B.还原剂　　　　C.吸附剂                      D.催化剂
(2)试写出形成酸雨的两个化学反应式： ________，_______。
(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×10⁷ kg，NO₂溶于水生成________。
(4)酸雨可导致下列哪种危害________。
A.腐蚀建筑物               B.导致树木枯萎   C.造成洪涝灾害            D.恶化人类环境
(5)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有___________，对废气中的氮氧化物进行____________。

9 . 下列说法正确的是

A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

C．、或都会导致酸雨的形成

D．活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同

10 . 下列说法正确的是

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色

B．湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色

C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化