1 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中加入乙醇	析出深蓝色固体	在乙醇中溶解度小
B	向滴有KSCN的溶液通入	溶液褪色	具有漂白性
C	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流	液流方向改变	为非极性分子
D	向滴有酚酞的NaOH溶液通入	溶液褪色	是酸性氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法正确的是

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入水玻璃无明显现象

C．工业上用单质SiO2作半导体材料

D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液

3 . 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

D．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：

B．漂白液中通入过量：

C．将硫化钠固体加入到盐酸溶液中：

D．食醋除去瓶胆内的水垢：

5 . 下列过程中的离子方程式书写正确的是

A．溶于过量稀硝酸：

B．溶液与过量溶液混合：

C．铝粉加入硝酸银溶液中：

D．溶液中通入少量气体：

6 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用

C．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

D．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去

7 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是

A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率

B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好

C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率

D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

8 . 下列实验装置不能达到相应实验目的的是

   

A．图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色

B．图乙用于实验室制硝基苯

C．图丙除去中的

D．图丁制备溴苯并验证有产生

9 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O

10 . 二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
(1)ClO₂的制备
已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄

①装置A中反应的化学方程式为_____。
②欲收集干燥的ClO₂，选择图中的装置，其连接顺序为a→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是_____。
(2)ClO₂与Na₂S的反应
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无_____生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡。	②_____	有生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_____。	有白色沉淀生成	有Cl-生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为_____。