1 . 二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂。
Ⅰ.甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取(标准状况下)。实验方案设计如下：取粉与的浓硫酸(含)混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：__________________。
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_________(填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)

①A中试剂是品红溶液，作用是____________。
②B中所装试剂为____________。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：________。
Ⅱ.是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。
(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙，该反应的化学方程式是___________。
(5)丙组同学认为溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

已知：
反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是___________。

2 . 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
(2)验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯 水	氨 水
沉淀的化学式	___________	___________

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。

3 . 某实验小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
   
（1）仪器a的名称是____。
（2）利用图中A装置进行实验室制备SO₂的化学方程式是____。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B__；D___。据此，说明SO₂的漂白特点是_____。
（4）装置C的作用是_______。
（5）将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。

4 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
         
(1)实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：________。
③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是__________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： _________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 ______(填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；
试管b发生反应的离子方程式：______。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na⁺)=__________________用含硫微粒浓度的代数式表示)。

5 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

6 . 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现： 将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要判断溶液X中是否含有Fe²⁺，应选用________(填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．K₃[Fe(CN)₆]溶液        c．浓氨水       d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学将336mL(标准状况) 气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：__________________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液，经适当操作得干燥固体2.33g 。由此推知气体Y 中SO₂的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3） 装置A中发生反应的离子方程式为_____________________，装置B中试剂的作用是____________。
（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_____________________________(用化学方程式表示)。
为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M 于_________(填序号)，M中所加试剂为_________。
a．A～B之间             b．B～C之间 c．C～D之间             d．E～F之间
（5）利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H₂，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H₂的体积分数为__________。(用含相关字母的代数式表示)

7 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是____________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是______________。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________(填字母)。
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是____________。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象________。
(5)请用离子方程式表示下列化学反应
①向碳酸氢钠溶液中滴入三氯化铁溶液：_______
②硫酸亚铁溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液：_______

8 . 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。
（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：__，
D中：__。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

9 . 根据下图所示实验回答下列问题：

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。
（2）根据装置B中的现象可以证明SO₂具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。
（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

10 . 如图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为___；
（2）①中实验现象为___，证明SO₂是___气体；
（3）②中品红溶液___，证明SO₂有___；
（4）③中现象是___，写出SO₂与H₂O₂的化学方程式___；
（5）④中现象是___，证明SO₂有___性；
（6）⑤的作用是___，反应的化学方程式为___。