1 . 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	____

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

2 . 下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是

A．利用图 1 所示装置制取少量 NH3	B．利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体
C．利用图 3 所示装置收集 HCl	D．利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性

3 . 装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的	装置
A	浓	Cu片	KI-淀粉溶液	验证的氧化性
B	盐酸	石灰石	饱和	制备
C	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	验证溶液X中是否有
D	70%硫酸		酸性溶液	证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . MnSO₄晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO₄的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学设计用SO₂和适量纯净的MnO₂制备MnSO₄，其装置如下：

①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。
②B装置中通SO₂的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO₂，发生反应的离子方程式为______。
（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn²⁺的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH₄）₂S₂O₈溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。
（3）丙组同学为检验无水MnSO₄（接近白色）的热分解产物，将MnSO₄晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓慢通入N₂，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO₂及SO₃，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。
a．Ba（NO₃）₂溶液       b．BaCl₂溶液       c．品红溶液 d．浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn₃O₄，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。
（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

5 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
      

(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO₂，请写出化学反应方程式____________
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。
(3)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。

6 . 某课题组设计实验探究SO₂的性质。

实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.
(1)仪器R的名称是__________.
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO₂,写出A中反应的化学方程式:__________.
(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N₂,然后启动A中反应。“通入一段时间的N₂"的目的是____.
(4)探究装置C中通入SO₂的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想:
猜想1:通入过量的SO₂,则发生反应的离子方程式为Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=BaSO₄+2SO₄^2-+2NO+4H⁺
猜想2:通入少量的SO₂,则发生反应的离子方程式为__________。
② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:
提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

实验步骤	实验现象及结论
取少量C中反应后溶液于试管中,__________	__________

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe²⁺的最佳试剂是(填字母)(     )
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.K₃[Fe(CN)₆]溶液D.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

7 . 某课题组设计实验探究SO₂的性质。

实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.
(1)仪器R的名称是__________.
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO₂,写出A中反应的化学方程式:__________.
(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N₂,然后启动A中反应。“通入一段时间的N₂"的目的是____.
(4)探究装置C中通入SO₂的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想:
猜想1:通入过量的SO₂,则发生反应的离子方程式为Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=BaSO₄+2SO₄^2-+2NO+4H⁺
猜想2:通入少量的SO₂,则发生反应的离子方程式为__________。
② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:
提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

实验步骤	实验现象及结论
取少量C中反应后溶液于试管中,__________	__________

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe²⁺的最佳试剂是(填字母)(     )
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.K₃[Fe(CN)₆]溶液D.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

8 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

9 . 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证SO2有还原性	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4溶液
B	验证氧化性：Cl2>Br2	浓盐酸	KMnO4	FeBr2溶液
C	验证非金属性：N>C>Si	稀硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液
D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．铁片投入浓硫酸无明显现象说明铁与浓硫酸不反应

B．将CO2和HCl 的混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液可以得到纯净的CO2气体

C．通过钠、镁、铝分别投入冷水中的现象可判断三种元素的金属性强弱

D．实验室制二氧化硫可用氢氧化钠浓溶液进行尾气吸收