1 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性

3 . 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。
   
试回答下列问题：
(1)在A中发生反应的化学方程式为______。
(2)B中的实验现象为______，此实验证明与水反应生成的产物呈______性。
(3)C中的品红溶液______，证明有______。
(4)D中的实验现象是______，证明有______性。
(5)E中的实验现象是______，证明有______性。
(6)F的作用是______，反应的化学方程式为______。

4 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中反应的化学方程式是___________。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。
(5)装置D的作用是___________。
(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)___________。(写出计算过程)

5 . Na₂S₂O₄俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。制备Na₂S₂O₄ (夹持、加热装置略去)的装置如图所示。
资料：Na₂S₂O₄易溶于水，具有极强的还原性，易被空气中的氧气氧化，在碱性介质中稳定。

(1)仪器①的名称是__________。
(2)B装置用于制备Na₂S₂O₄。第一步反应： Zn+2SO₂ZnS₂O₄；第二步，加入NaOH溶液，在28~35℃下反应生成Na₂S₂O₄，该步反应的化学方程式为_______________________________。
(3)B装置反应前，先进行的实验操作是__________。
(4)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体，完全分解后得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ (与酸反应可生成S和SO₂)和气体产物SO₂，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是_______________________________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液)
(5)制备纳米级银粉：用NaOH溶液溶解Na₂S₂O₄，加入一定量的AgNO₃溶液，生成纳米级银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

6 . 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3

B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

7 . 某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na₂SO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
(1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________；
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

8 . 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag₂SO₄或两者混合物。（资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水）
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。

9 . 新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO₂等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO₂的作用可能是________。
A.抗氧化            B. 氧化细菌          C.增酸作用          D. 漂白
I.实验方案一
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如图的实验:

   

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO₂或H₂SO₃。这个结论是否合理?说明理由___________。
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
   
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa₂O₂，则转移电子数___________。
(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO₂有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。

10 . 实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO₃的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)，下列说法不正确的是

A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为

B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D．C中产生的白色沉淀是BaSO4