1 . 2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是共建清洁美丽世界。下列行为不符合该主题的是

A．推广电动汽车，践行绿色交通

B．使用绿色化学工艺，开发绿包产品

C．大量使用农药和化肥，确保粮食产量

D．工业废气净化达标后排放，减少雾霾的形成

3 . SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有____(填化学式)。
(2)回收大气污染物SO₂的方法如下：
方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：
CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(1) △H=-295.9kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.2kJ·mol^-1
则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：___。
方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为____(填化学式)。
②0～t₁时间段的温度为____。
方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。
③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。
a.混合气体的密度保持不变
b.SO₂的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变
d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v_(正)____v_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①图中A点v_正____v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是____(填字母)。
A.加催化剂
B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量
D.升温
E.降温

4 . 化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的、进入大气后，在日光照射下分解成和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生，光化学烟雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。

为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，氨气也可以用来处理氮氧化物。下列说法错误的是

A．光化学烟雾有强氧化性	B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题
C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物	D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有

5 . 环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NO_x、SO₂、H₂S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________
a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．导致臭氧层空洞   
d．二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一
Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

（1）电解NO制备NH₄NO₃原理如上方左图所示：
①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。
②为使电解的副产物也完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质X的化学式为___________。
（2）用上方右图装置进行模拟电解NO₂气体实验，可回收硝酸。
①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。
②若有标准状况下2.24L NO₂被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H⁺为______mol。
③用含NO和NO₂(不考虑NO₂转化为N₂O₄)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO₂。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO₃、0.1 mol HNO₂，同时左室收集到标准状况下28L H₂。原气体中NO和NO₂的体积比为____________。

6 . 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为:

A．CaO+2S = 2CaS + O2	B．S + O2 = SO2
C．CaO + SO2= CaSO3	D．2CaO + 2SO2+ O2= 2CaSO4