2 . 利用低品位软锰矿浆(主要成分是，还有少量的、等)吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。

已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7(≥8.5溶解)	9.8

(1)用石灰浆调节pH的范围是_______；若溶液中的离子浓度为时可认为该离子已被除去，则的_______。
(2)氧化的主要目的是_______，反应的离子方程式为_______。
(3)用化学平衡原理解释pH≥8.5时溶解的原因：_______。
(4)在隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？_______(填“是”或“否”)，其原因是_______。

5 . Ⅰ．(化学与生活)2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和___________(填化学式)。
(2)明矾可用作废水处理的混凝剂，Al³⁺水解生成的___________(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
(3)煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是___________(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为___________(请写出其总反应方程式)。
Ⅱ．(化学反应原理)
(4)对反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K的值为___________。(结果保留小数点后两位)
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是___________mol/L。

7 . 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防止扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

8 . 目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．与可吸入颗粒物

D．二氧化氮

9 . A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式。
(1)A在空气中不完全燃烧：___________。
(2)B的水溶液被空气氧化：___________。
(3)C与消石灰的反应：___________。

10 . 下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质是

A．二氧化氮

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．颗粒物