1 . 自然界中的局部氮循环如下图。

(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl₂)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I^-被氧化为I₂的反应，该反应的历程如下：
I.+2H⁺=NO⁺+H₂O
II.……
III.2ONI=I₂+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO₂为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS₂+_____H⁺7N₂↑+10+______+______H₂O，_______。

2 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。
Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
Na₂SO₃溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ		①、③、④	淡黄色沉淀
ⅲ		②、⑦、⑥

(5)实验ⅰ选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了的___________性。
(6)实验ⅱ实现了-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为___________，选择试剂③和⑤也能实现-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为___________。
(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。

3 . 二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是________(用化学方程式表示)．

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填字母)。
①减少用煤作燃料   ②开发新能源   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气   ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

II．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为________
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为________
(5)C装置所盛试剂可以是________(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为________。
III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：________