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解题方法
1 . SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸,过程如下:将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2;SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应,生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。下列关于SO2的说法不正确 的是
A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 |
B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 |
C.SO2与H2S气体混合,产生淡黄色固体,体现了SO2的氧化性 |
D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,红色复现,体现了SO2的漂白性 |
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2021-06-03更新
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479次组卷
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5卷引用:天津北京师范大学静海附属学校2020-2021学年高一年级下学期4月月考化学试题
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2 . “环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:
(1)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在,向其中加强碱并加热可产生并收集。在纯氧气中燃烧生成和,该反应的化学方程式为_______ 。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下:
过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现的转化,在碱性条件下,转化生成的过程中,在反应中做_______ 剂;过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(),实现的转化。将1 mol 完全转化为转移的电子数为_______ 。
(2)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染。
①为防止工业上煤燃烧产生,常向燃煤中加入浆状物进行脱硫,脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______ 。
②某兴趣小组对收集的酸雨样品进行了pH测定,随着时间的推移,得到以下数据(pH越小酸性越强)。
雨水pH变化的主要原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在,向其中加强碱并加热可产生并收集。在纯氧气中燃烧生成和,该反应的化学方程式为
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下:
过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现的转化,在碱性条件下,转化生成的过程中,在反应中做
(2)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染。
①为防止工业上煤燃烧产生,常向燃煤中加入浆状物进行脱硫,脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为
②某兴趣小组对收集的酸雨样品进行了pH测定,随着时间的推移,得到以下数据(pH越小酸性越强)。
时间/h | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
Ph | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
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3 . 自然界中的局部氮循环如下图。
(1)上图含氮物质的各步转化中,属于氮的固定的是___________ (填数字序号)。
(2)NH3是氮循环中的重要物质,工业合成氨反应的化学方程式为___________ 。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统,使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强,导致循环水的pH发生波动,最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中,正确的是___________ (填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后,水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后,不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中,pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化,c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2的反应,该反应的历程如下:
I.+2H+=NO++H2O
II.……
III.2ONI=I2+2NO
历程II的离子方程式为___________ 。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物,如果直接排放到大气中可能造成___________ ,为避免污染,常给汽车安装三元催化净化装置,氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式:___________ 。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理,在反硝化细菌的作用下发生以下反应,请将离子方程式补充完整:14+5FeS2+_____H+7N2↑+10+______+______H2O,_______ 。
(1)上图含氮物质的各步转化中,属于氮的固定的是
(2)NH3是氮循环中的重要物质,工业合成氨反应的化学方程式为
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统,使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强,导致循环水的pH发生波动,最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中,正确的是
a.过量氨进入循环水后,水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后,不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中,pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化,c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2的反应,该反应的历程如下:
I.+2H+=NO++H2O
II.……
III.2ONI=I2+2NO
历程II的离子方程式为
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物,如果直接排放到大气中可能造成
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理,在反硝化细菌的作用下发生以下反应,请将离子方程式补充完整:14+5FeS2+_____H+7N2↑+10+______+______H2O,
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解题方法
4 . 下列说法正确的是
A.酸雨随下落时间增加,酸性逐渐增强,是由于雨水中溶解了CO2 |
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 |
C.氧化性:HClO> H2SO4 (稀) ,故非金属性:Cl>S |
D.将饱和FeCl3溶液持续煮沸,可制得氢氧化铁胶体 |
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5 . 下列说法正确的是
A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强,是由于雨水中溶解了CO2 |
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 |
C.氧化性:HClO>稀H2SO4,故非金属性:Cl>S |
D.将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体 |
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2019-04-02更新
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592次组卷
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4卷引用:【区级联考】天津部分区联考2019届高三上学期一模考试化学试题
【区级联考】天津部分区联考2019届高三上学期一模考试化学试题天津市南开中学2020届高三第四次月考(线上考试) 化学试题(已下线)专题2.1 物质的组成、性质及分类(练)-《2020年高考一轮复习讲练测》(已下线)第4章 非金属及其化合物 单元测试(测)——2020年高考化学一轮复习讲练测
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6 . 下列说法中正确的是
A.刚落下的酸雨随时间酸性逐渐增强是由于雨水所含成分被不断氧化的原因 |
B.卤素元素从上到下,由于非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱 |
C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性 |
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解题方法
7 . 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | CO2与水反应生成H2CO3 | CO2是形成酸雨的主要原因 |
B | NH3极易溶于水 | 充满NH3试管倒置于水槽中,水面迅速上升 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸不能干燥H2和CO |
D | 常温下,铁与浓硝酸发生钝化 | 常温下,铁与浓硝酸不反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 下列关于SO2的说法错误的是
A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性 |
B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中,不一定能使溶液褪色 |
C.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色褪去,说明SO2具有还原性 |
D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨 |
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2021-07-05更新
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909次组卷
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7卷引用:天津市杨村一中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
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解题方法
9 . 二氧化硫既能污染环境,又在生活、生产中有着广泛的作用,根据要求回答问题。
I.如图所示是酸雨的形成示意图,根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品,随着时间的变化多次测定该样品的pH,得到表中数据:酸雨样品放置时pH变化的主要原因是________ (用化学方程式表示).
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
II.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成,预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外),设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略):
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为________
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为________
(5)C装置所盛试剂可以是________ (填一种),实验过程中,理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为________ 。
III.为测定空气中的含量,某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min,经过bmin溶液恰好褪色,假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式:________
I.如图所示是酸雨的形成示意图,根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品,随着时间的变化多次测定该样品的pH,得到表中数据:酸雨样品放置时pH变化的主要原因是
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.75 | 4.60 | 4.58 | 4.50 | 4.50 |
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A.①②③④⑤⑥ | B.②③⑤⑥ | C.①②③④⑤ | D.①②③⑤ |
II.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成,预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外),设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略):
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为
(5)C装置所盛试剂可以是
III.为测定空气中的含量,某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min,经过bmin溶液恰好褪色,假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式:
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解题方法
10 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)G是一种由四种元素组成的钠盐,它的电离方程式是___________ 。
(2)C有毒,实验室可以用过量的NaOH溶液吸收,反应的化学方程式是___________ 。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________ 。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径,请写出其中的化学方程式___________ 。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下:
Na2SO3溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片
(5)实验ⅰ选择的试剂是①和___________ (填序号),证明实现转化的现象是___________ ,该转化利用了的___________ 性。
(6)实验ⅱ实现了-2价S向0价S的转化,相应的离子方程式为___________ ,选择试剂③和⑤也能实现-2价S向0价S的转化,相应的离子方程式为___________ 。
(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___________ ,证明实现转化的现象是___________ 。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)G是一种由四种元素组成的钠盐,它的电离方程式是
(2)C有毒,实验室可以用过量的NaOH溶液吸收,反应的化学方程式是
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径,请写出其中的化学方程式
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下:
Na2SO3溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号 | 预期转化 | 选择试剂(填序号) | 证明实现转化的现象 |
ⅰ | |||
ⅱ | ①、③、④ | 淡黄色沉淀 | |
ⅲ | ②、⑦、⑥ |
(6)实验ⅱ实现了-2价S向0价S的转化,相应的离子方程式为
(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是
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