1 . SO₂和H₂SO₄在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO₂；SO₂在V₂O₅催化作用下与空气中的O₂在接触室中发生可逆反应，生成的SO₃在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H₂SO₄·SO₃)。下列关于SO₂的说法不正确的是

A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性

C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性

D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性

2 . 自然界中的局部氮循环如下图。

(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl₂)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I^-被氧化为I₂的反应，该反应的历程如下：
I.+2H⁺=NO⁺+H₂O
II.……
III.2ONI=I₂+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO₂为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS₂+_____H⁺7N₂↑+10+______+______H₂O，_______。

3 . 下列说法正确的是

A．酸雨随下落时间增加，酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．氧化性：HClO> H2SO4 (稀) ，故非金属性：Cl>S

D．将饱和FeCl3溶液持续煮沸，可制得氢氧化铁胶体

4 . 下列说法正确的是

A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．氧化性：HClO>稀H2SO4，故非金属性：Cl>S

D．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

5 . 下列说法中正确的是

A．刚落下的酸雨随时间酸性逐渐增强是由于雨水所含成分被不断氧化的原因

B．卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性

6 . 下列关于SO₂的说法错误的是

A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色

C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性

D．二氧化硫的大量排放会导致酸雨

7 . 化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个
① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
② 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
③ 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
④ 由于r(F^-)比r(OH^-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
⑤ 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
⑥ 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
⑦ 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。
⑧ 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。
⑨ 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。

A．3个

B．4 个

C．5个

D．6个