下列说法中正确的是
A.刚落下的酸雨随时间酸性逐渐增强是由于雨水所含成分被不断氧化的原因 |
B.卤素元素从上到下,由于非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱 |
C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性 |
更新时间:2018-09-18 23:01:17
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【推荐1】下列做法不会产生大气污染物的是
A.使用太阳能发电 | B.汽车单双号限行 |
C.循环利用工业尾气 | D.燃烧硫黄以漂白纸张 |
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解题方法
【推荐2】化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是
A.工业上,常用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 |
B.地沟油禁止食用,但可制肥皂 |
C.用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉 |
D.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” |
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【推荐3】硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。SO2是一种空气污染物,会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤
②将含SO2的尾气向高空排放
③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气
④对煤炭进行固硫、脱硫处理
①以其他清洁能源代替燃煤
②将含SO2的尾气向高空排放
③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气
④对煤炭进行固硫、脱硫处理
A.①②③ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②③④ |
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【推荐1】下列结论错误的是
①微粒半径:K+>Al3+>S2−>Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2−>Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥沸点:H2Se> H2S> H2O
⑦非金属性:O>N>P>Si ⑧金属性:Be<Mg<Ca<K
①微粒半径:K+>Al3+>S2−>Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2−>Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥沸点:H2Se> H2S> H2O
⑦非金属性:O>N>P>Si ⑧金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① | B.①③⑥ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①③⑤⑥ |
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【推荐2】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7,1molX3Y7WR含40mol质子,X、W和R三种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A.原子半径:W>R | B.非金属性:X>R |
C.Y和Z互为同素异形体 | D.常温常压下X和W的单质均为固体 |
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【推荐1】下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程: |
B.Ho中的原子核内的中子数是99 |
C.在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O |
D.溴化铵的电子式: |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.Mg的金属性比Al强 | B.H2S的热稳定性比H2O强 |
C.Na的原子半径比Cl的原子半径大 | D.HClO4的酸性比H3PO4强 |
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【推荐3】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图甲不一定在丁、庚的连线上,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是
A.甲与己形成的化合物一定是离子化合物 |
B.简单气态氢化物的稳定性:庚己戊 |
C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 |
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强 |
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【推荐1】下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较,正确的是
A.Cl2可以从KI溶液中置换出I2 |
B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |
C.单质密度依次增大,颜色逐渐变浅 |
D.它们位于第VIIA族,最高正价均为+7价 |
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【推荐2】不能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )
A.在元素周期表中X、 Y在同一周期,且原子序数X>Y |
B.将H2X、HY分别加热至500 ℃,只有HY发生分解 |
C.X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 |
D.X与Y同主族,相同温度时,二者的单质与铜反应分别生成CuX 、Cu2Y |
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