1 . 下列关于SO₂的说法不正确的是

A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性

C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性

D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性

2 . 利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。

回答下列问题：
(1)H₂S与SO₂反应的化学方程式为____，反应中H₂S体现____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____，下列试剂不能用于验证生成物中含有SO₂的是____(填标号)。
a.品红溶液b.酸性KMnO₄溶液c.澄清石灰水
(3)SO₂的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH＜____的雨水，其中NO_x的排放也会导致酸雨的形成，写出NO₂与水反应的化学方程式____。
(4)实验室可用碱液吸收法对NO_x进行尾气处理，写出NO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。

3 . 某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.资料表明，SO₂具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO₂+2+2H₂O=5+2Mn²⁺+4H⁺。
Ⅱ.设计实验方案：利用SO₂的还原性使SO₂和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。
Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
（1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO₂的含量。

①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；
②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；
③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。
（2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO₂的含量。

①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是_____________；
②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO₂排放的建议：__________________________。
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO₂的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

天气情况	平均风速(m·s−1)	空气中SO2的平均含量(mg·L−1)
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23	0.015
晴	0.9	0.03

①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

4 . 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有_________________________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为________________________________。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有_________________________________，看到的现象是______________________，反应的离子方程式为__________________。

6 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→NO→N₂的转化，将lmol NO完全转化为N₂，转移的电子数为___________。
(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

7 . 下列关于硫及其化合物叙述正确的是

A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大

B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性

D．把足量的铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L

8 . 下列说法正确的是

A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．氧化性：HClO>稀H2SO4，故非金属性：Cl>S

D．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

9 . 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

10 . 近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中，反应所得到的SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_____________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：_________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：______________________。
(2)还有学者提出利用Fe^2＋、Fe^3＋等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2—而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2—的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母)

A．碘的淀粉溶液          B．酸性高锰酸钾溶液        C．氢氧化钠溶液          D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2—的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有______、____。