1 . 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为：
。
(1)预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
请写出少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式：_______。
(2)设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
   
甲同学的部分实验报告如下：

实验现象	实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。	煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。
(3)丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：
   
【探究与结论】
图C装置的作用是_______。
丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：
C中溶液_______，D中溶液_______。
(4)【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的的方法有两种：
方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步：
①_______(写出方程式)   ②产物进一步与反应生成
方法二：用足量的氨水(其溶质是一种一元弱碱)吸收，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式_______。

2 . 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。
②大气中的SO₂ 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。
a.O₂            b.H₂S            c.NH₃          d.O₃
③有研究者发现特定条件下，大气中的NO_x会成为氧化SO₂ 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。
（2）燃煤烟气中含有NO_x和SO₂。工业上常用亚氯酸钠(NaClO₂)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知: 酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-。ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO_x或SO₂。
I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO₂ 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-和Cl^-，则脱硝反应的离子方程式为_______。
②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂ 和 NO (体积比2 :1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2- 和Cl^-，其中c(SO₄^2-)= a mol/L，c(Cl^-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

3 . 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性

B．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性

C．石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4

D．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性

4 . 中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。

(1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______
a.SO₂        b.NO_x        c.VOCs        d.NH₃
(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：

请推断A的化学式为_______，并说明理由：_______。
(4)在微生物作用下可实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应离子方程式为_______。
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子	Na+	SO	NO	H+	Cl-
浓度/(mol/L)	5.5×10-3	y	6.0×10-4	2.0×10-4	3.4×10-3

①上述转化过程中表现氧化性的物质为_______，若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为_______mol。
②表中y=_______。