1 . 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
图1是工业上生产的流程图：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH₃的说法，不正确的是___________(填字母序号)。

A．工业合成属于人工固氮

B．易液化，液氨常用作制冷剂

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．制备NO体现了的还原性

(3)稀硝酸和铜反应的离子方程式为：___________。
图2是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验(加热装置略)：

(4)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
②装置A中试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：___________。
(5)验证的某些性质。
①打开b，关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现___________。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	______

2 . 下列关于消除氮氧化物的3种方法，下列说法不正确的是
①4NO₂+O₂+4Na₂CO₃+2H₂O=4NaHCO₃+4NaNO₃
②6NO+4NH₃5N₂+6H₂O               
③2NO+2CO2CO₂+N₂

A．氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾等污染

B．①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2

C．②③的目的是将有毒的含氮物质转化为无毒的N2

D．反应②中每生成1mol N2，转移电子数目为2.4 NA

3 . 下列关于硫及其化合物叙述正确的是

A．空气中排放过量会形成酸雨，酸雨的

B．的漂白原理与水溶液、和氯水三种物质不同

C．浓硫酸与S反应为，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

D．把足量的铜粉投入只含的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为

6 . 填空。
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。

(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO₄检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：在酸性溶液中Cu₂O+2H⁺ = Cu+Cu²⁺+2H₂O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O_____。

7 . 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为___________。
(2)为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。
(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。
(4)下列关于C的说法正确的是___________。

A．酸雨指的是的雨水

B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低

(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：

①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。
A．       B．       C．       D．

9 . 化学与科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．用含酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

10 . 某研究性学习小组在学习SO₂ 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO₂ 的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
①常温常压下，纯水的 pH=7，而酸雨的 pH＜5.6.形成酸雨的主要物质是 SO₂ 和氮的氧化物。把 pH＜5.6 的雨水称为酸雨，而不是 pH＜7，可能的原因是___________。
②查阅文献知： 常温下，H₂SO₃ 的电离常数Ka₁ =1.2×10^-2 ，Ka₂ =6.3×10^-3 ，H₂CO₃的电离常数 K_a1 =4.4×10^-7 ，K_a2 =4.7×10^-11 。选用下面的药品和装置验证 H₂SO₃ 和H₂CO₃ 的酸性强弱，其连接顺序：A→___________(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是___________。

③根据②中的数据可知，配置相同物质的量浓度的NaHSO₃ 和NaHCO₃ 溶液，其pH值大小关系为pH(NaHSO₃) ___________pH(NaHCO₃ )(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。

预设的操作步骤	预期的实验现象	推测可能的原因
关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体	若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃	SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为①__________
	若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃	SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中	E中②__________	E中反应的离子方程式③__________
	F中④__________	F中反应为2OH- + SO2=SO+ H2O