1 . 银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了

A．硫的还原性	B．硫的氧化性
C．二氧化硫的还原性	D．二氧化硫的漂白性

2 . 下列说法正确的是

A．能使品红溶液、溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性

B．气体通入溶液能产生白色沉淀

C．Cu与浓硫酸反应，既体现的酸性又体现的强氧化性

D．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

3 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放

B．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸(或碱)性物质

C．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性

D．预制菜进入校园，为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，可适当使用食品添加剂

5 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．往蔗糖中滴加浓H2SO4，蔗糖变黑并膨胀，说明浓H2SO4具有强吸水性和强氧化性

B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨形成的主要原因

D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强

7 . 下列关于SO₂的说法错误的是

A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色

C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性

D．二氧化硫的大量排放会导致酸雨

8 . Ⅰ．某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略，气密性已检验）

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N₂。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：
(1)实验开始前，先通一段时间N₂的目的是____________________。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有______（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式为____________________。
(3)D中溶液紫色褪去的原理是（使用离子方程式）____________________。如果想要让C中有沉淀生成，应该改用______，生成的沉淀是______。
(4)E装置的作用是____________________。（用化学方程式表示）
Ⅱ．工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。如图装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的：

(5)写出硫化亚铁与氧气反应的方程式：____________________。图甲装置的作用：______。
(6)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，如何进行控制与估计：__________。
(7)为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是____________________。