1 . “环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：
(1)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___________。
②某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________；
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH₃OH被氧化为CO₂)实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是___________，当有1mol硝酸完全转化时，转移的电子数目为___________。
(2)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。也可用NaClO₂在酸性条件下氧化处理SO₂，反应的离子方程式是___________。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

引起雨水pH变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1，反应的离子方程式为___________。

2 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→NO→N₂的转化，将lmol NO完全转化为N₂，转移的电子数为___________。
(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

3 . 化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是

A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关

B．甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性

C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关

D．由于二氧化硫有氧化性，适量添加在红酒中可杀菌消毒

6 . 下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以用硝酸酸化的氯化钡溶液来检验
③足量的锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸可以将Fe氧化成
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有强氧化性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，pH小于6.5的雨水称为酸雨

A．①③④

B．①⑥

C．①

D．①②⑤⑥

7 . 下列关于SO₂的说法错误的是

A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色

C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性

D．二氧化硫的大量排放会导致酸雨

10 . 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO₂则下列说法正确的组合为
①1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO₂
②SO₂为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收
③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫
④大气中的SO₂主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价
⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应

A．①②

B．②⑤

C．②④

D．②③⑤