【推荐1】Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO₄、H₂SO₄、MnSO₄、H₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O和一种未知物X。
(1)已知0.5 molH₂C₂O₄在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。        
(2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。     

___________________________
Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

(1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。
(2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中Y物质的化学式为______。
(2)治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为____________________________。
(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
(4)Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。
a.Na₂S+S b.Z+S c.Na₂SO₃+Y d.NaHS+NaHSO₃
②Na₂S₂O₃具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S₂O₃^2-转变为SO₄^2-。   现需处理含标准状况下Cl₂ 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为_______L。

【推荐3】氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
⑴反应I₂＋2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆＋2NaI常用于测定溶液中I₂的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa₂S₄O₆，反应转移电子为________mol。
⑵ClO₂是一种新型净水剂，一种制取ClO₂的反应如下：
KClO₃＋HCl(浓)－KCl＋Cl₂↑＋ClO₂↑＋H₂O（未配平）
写出配平后的方程式：________。
⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CrO₃、FeSO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O。已知CrO₃为反应物之一。写出配平后的方程式：________。

【推荐1】硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义

(1)火山口附近和反应会产生硫单质，其中体现___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)大气中的会形成酸雨，相关的化学方程式为___________。
(3)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：

则第一步反应和第二步反应的方程式为___________、___________。
(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。___________
。
(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因___________。

【推荐2】酸雨形成的原理之一如下：
含硫燃料AB硫酸
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO₂中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO₂，达到减少污染的目的。
(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO₂的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO₂浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料          B．把工厂的烟囱造高
C．燃料脱硫          D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。

【推荐3】化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是_______，会造成酸雨的物质是_______，会导致光化学烟雾的物质是_______。
①二氧化碳     ②二氧化硫     ③氮氧化物NO_x
(2)电子工业常用质量分数为30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式_______。
(3)饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是_______ (填化学式)。Cl₂是传统的自来水消毒剂，而ClO₂是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl^—形式存在。现要消毒1.00 m³生活污水，分别用Cl₂和ClO₂来消毒处理，所耗Cl₂与ClO₂的质量比值为 _______ (保留小数点后2位)。

【推荐1】1．(1)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_____________________。
(2)①已知T℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=____。
②某二元酸(用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^- ⇌H⁺+A^2－，则NaHA溶液中，写出符合原子(物料)守恒的各粒子浓度关系的等式_____________
(3)pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。

①则NaB水溶液是否呈中性？原因？______________(用离子方程式表示)。
②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择_________，滴定终点现象为____________。
A.甲基橙          B.酚酞            C.石蕊
(4)NaHSO₃溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________。

【推荐2】肼(N₂H₄)，又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知N₂H₄在水溶液中的电离方程式：N₂H₄+H₂O⇌+OH^-，+H₂O⇌+OH^-。常温下，将盐酸滴加到联氨(N₂H₄)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH^-) ]随离子浓度变化的关系如图所示。

(1)表示pH与的变化关系____ (M 或N)。
(2)水解方程式为__________________。
(3) N₂H₅Cl的水溶液呈_________(“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(4)反应+ N₂H₄⇌2的平衡常数K=___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为_______。已知：(正交)(单斜)。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______。
(2)通常状况下4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______。
(3)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是_______；经测定溶液中，则溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性；
(4)等物质的量浓度的下列3种溶液：①   ②   ③，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_______。