2 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态(或形态)发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题。

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _______
A.硫化氢分子很稳定，受热难分解        
B.硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构        
C.将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀        
D.硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E.硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
(2)大气中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_______。(用化学方程式表示)
(3)研究发现，空气其中少量的NO₂也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO
②SO₃+H₂O→H₂SO₄
③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用不同的是_______。
A.潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H₂SO₄中
C.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。
(5)若采用如图所示的流程处理则气体a是_______，Y一定含有_______。(填化学式)

3 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，请分析此图并回答有关问题。

(1)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是________。

选项	比较	氮循环	硫循环
A	异	氮元素会进入大气	硫元素不会进入大气
B		氮循环过程有生物圈参与	硫循环过程无生物圈参与
C	同	人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响
D		氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应

(2)分解者可将含硫有机物分解为H₂S，硫磺细菌和硫化细菌可将H₂S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是_______。
A.H₂S分子很稳定，受热难分解
B. H₂S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C.将H₂S通入FeSO₄溶液，产生沉淀
D.H₂S中硫元素为-2价，因此H₂S只有还原性，没有氧化性
E.H₂S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
(3)大气中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。检验某次降雨是否为酸雨的方法是_________________，收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是________________。（用化学方程式表示）
(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______（填化学式）。

4 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态（或形态）发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题，

（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是_____

选项	比较	氮循环	硫循环
A	异	氮元素会进入大气	硫元素不会进入大气
B		碳循环过程有生物圈参与	硫循环过程无生物圈参与
C	同	人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响
D	氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应

（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _____________
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解          
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构          
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀          
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证______________________。
（4）大气中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_____________________。（用化学方程式表示）
（5）研究发现，空气其中少量的NO_2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用不符的是___________（多选）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热
D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。

（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是_______________，Y一定含有______________。（填化学式）

5 . 某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.资料表明，SO₂具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO₂+2+2H₂O=5+2Mn²⁺+4H⁺。
Ⅱ.设计实验方案：利用SO₂的还原性使SO₂和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。
Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
（1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO₂的含量。

①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；
②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；
③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。
（2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO₂的含量。

①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是_____________；
②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO₂排放的建议：__________________________。
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO₂的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

天气情况	平均风速(m·s−1)	空气中SO2的平均含量(mg·L−1)
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23	0.015
晴	0.9	0.03

①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

8 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式_____________________，所得产物的颜色为_________。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是___________，硫化氢呈现______（选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。
（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用____作X射线透视肠胃的内服药剂。

9 . 酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH_______。测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，计算pH=_______(计算结果保留一位小数)。
(2)写出硫酸型酸雨形成过程的两种途径(用化学方程式表示)：①_______、_______；②_______、_______。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
   
写出装置C中反应的离子方程式_______。该流程中可以循环利用的物质是_______(填写化学式)。
(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。(转化率=×100%)
   
该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是_______。
   

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液	D．氯化钡溶液

(5)若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有_______、_______。

10 . 酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：

①写出装置C中反应的离子方程式___________。
②该流程中可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。
(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________(选填字母)。

a．碘的淀粉溶液        b．酸性高锰酸钾溶液        c．氢氧化钠溶液        d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有___________、___________。