3 . 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	在过硫化钠()中加入稀盐酸	产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。	发生歧化反应：
B	已知呈红棕色，将气体通入溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。	与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。
C	燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。	剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀	镁能在中燃烧：
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室中为验证SO₂的性质，将SO₂分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是

A．溴水褪色，体现SO2的还原性

B．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性

C．硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性

D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性

8 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ：硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠

已知：①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
②Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是___________。A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，需控制A中SO₂的生成速率，采取的措施是___________。
Ⅱ：产品纯度的测定
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I₂+2=+2I^-。
(3)滴定终点现象为________，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)
Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究
①取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

	胶头滴管	现象
第①组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第②组	___________	一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小

(4)假设2是___________。
(5)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。
(6)依据现象，S产生的主要原因是___________。