1 . 下列与光导纤维的主要成分不同的是

A．水晶

B．玛瑙

C．硅芯片

D．石英

2 . 下列说法不正确的是

A．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血

B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物

C．铵盐受热均有氨气放出

D．二氧化硅可用于制造光导纤维

3 . Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中W的单质呈黄绿色。下列有关这四种元素的单质的用途说法不正确的是

A．W的单质可用于自来水消毒

B．U的单质为光导纤维的主要成分

C．Z的单质可用作氧化剂

D．Y的单质可用作灯泡保护气

4 . 下列物质的用途不正确的是

A．单质硅用来制作芯片	B．二氧化硅制作太阳能电池
C．硅酸钠用作防火材料	D．水晶、玛瑙制作工艺品和饰品

5 . 下列有关说法中不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

6 . 下列说法不正确的是

A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火	B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维	D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

7 . 下列说法错误的是（     ）

A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O2 2NO

B．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

8 . 已知单质A和化合物甲在一定条件发生反应可以生产单质B和化合物乙，表示为A+甲→B+乙。
(1)若A为金属钠，甲为水，写出对应的化学方程式_______________________________，A在空气中燃烧的产物为__________________________。
(2)若A为金属镁，B为黑色的非金属固体，写出对应的化学方程式_________________________。
(3)若A为金属铝，甲为磁性氧化铁，则反应过程中若消耗10.8g的铝，会得到B的物质的量为__________________________；将产物乙溶于氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式为________________________________。
(4)甲的用途很多，如工业上可以用甲来制备单质硅，对应的化学方程式为；________________________；写出甲的其他的用途_______________________(写一种)。
(5)若B可以使淀粉溶液显蓝色，则该反应的离子方程式可能是_______________________________________。
(6)若A为氢气，B为铜，则在反应过程中会看到固体的颜色变化是__________________________________。

9 . 如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl₄。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。
(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。
(5)在多晶硅、Si₃N₄材料和高纯SiO₂中，可用于制造光是纤维的是__________。
(6)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是____(填选项序号)。
a．Ge与H₂化合难于Si
b．GeO₂既有氧化性又有还原性
c．酸性H₂GeO₃＞H₂SiO₃
d．Si和Ge都可做半导体材料

10 . 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe3+有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．A

B．B

C．C

D．D